負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第一章 化學(xué)基本概念和理論 第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁（之一） |
教學(xué)目標(biāo) | 1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系 2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性 3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義 |
教學(xué)重點(diǎn) | 物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算 |
教學(xué)難點(diǎn) | 物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算,，關(guān)于物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算 |
課時(shí)安排 | 2學(xué)時(shí) |
教學(xué)方法 | 對(duì)比-比喻-聯(lián)想結(jié)合法,；啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助 |
教學(xué)用具 | 投影儀 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
導(dǎo)入
一滴水由許許多多水分子組成,，一塊金剛石由許許多多碳原子組成，一勺食鹽是由許許多多的Na+和Cl-組成,。分子,、原子、離子都屬于微觀粒子,，這就說明物質(zhì)是由微觀粒子組成的,?？梢姷暮暧^物質(zhì)與肉眼看不見的微觀粒子之間用一座什么樣的橋梁來(lái)建立相關(guān)的聯(lián)系呢？
講述
看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái),。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生,。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？
回答
質(zhì)量,、長(zhǎng)度,、溫度、電流等,，它們的單位分別是千克,、米、開,、安（培）,。
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國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量及其基本單位
物理量 | 單位名稱 |
長(zhǎng)度 | 米 |
質(zhì)量 | 千克 |
時(shí)間 | 秒 |
電流 | 安[培] |
熱力學(xué)溫度 | 開[爾文] |
發(fā)光強(qiáng)度 | 坎[德拉] |
物質(zhì)的量 | 摩爾 |
 
講述
在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，需要把微觀粒子（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái),。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢,？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究,、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ),。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化,。
板書
第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁——摩爾
提問
通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么,？
回答
物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,，摩爾是它的單位。
講述
“物質(zhì)的量”是不可拆分的,，也不能增減字,。初次接觸說起來(lái)不順口，通過多次練習(xí)就行了,。
板書
一,、物質(zhì)的量及其單位——摩爾
引入
日常生活中用打表示12個(gè)。打就是一定數(shù)目的物品的集合體,。用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位,。宏觀是這樣，微觀也是這樣,。
板書
1．物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量,，符號(hào)用n表示,。
2．摩爾是表示物質(zhì)的量的基本單位，其單位符號(hào)用mol表示,。
提問
1 mol微觀粒子的數(shù)目大約為多少,？
回答
約為6.02×1023。
提問
6.02×1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來(lái)的,？
回答
科學(xué)上,，物質(zhì)的量用12 g 12C所含的碳原子這個(gè)微觀粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“1 mol”物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體,，這是從實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù),。
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教材相關(guān)內(nèi)容。
講述
1 mol任何微觀粒子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù),。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅,。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023 mol-1,。
板書
3．阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù),，符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol-1,。
4．1 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子,。
講解
阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以畫等號(hào)呢？
（1）阿伏加德羅常數(shù)是準(zhǔn)確數(shù),，6.02×1023是它的近似值,。
（2）阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023的關(guān)系就像圓周率π和3.14的關(guān)系一樣。
（3）每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子,，取近似值為6.02×1023 ,。
提問
1 mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確,，為什么（讓學(xué)生思考,，各抒己見）？
結(jié)論
不正確,。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子,。因此在使用中應(yīng)指明微觀粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值,，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾,。例如,，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí),，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾,，使用起來(lái)反而不方便,。
講解
摩爾只適用于計(jì)量微觀粒子（如分子,、原子、離子,、電子,、質(zhì)子、中子）,，不適用于宏觀物質(zhì),。如1 mol的大米約含有 6.02 ×1023 個(gè)米粒。
教學(xué)質(zhì)疑
1 mol氫表達(dá)是否正確（由學(xué)生思考討論）,？
強(qiáng)調(diào)使用摩爾時(shí),，必須指明微觀粒子的名稱。 
板書
注意：在使用摩爾時(shí),，要指明微觀粒子的種類,。
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課堂練習(xí)
1．判斷下列說法是否正確，并說明理由,。
（1）1 mol氧,。
（2）0.25 mol CO2。
（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一,。
（4）1 mol是6.02×1023個(gè)微觀粒子的粒子集合體,。
（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子,，9 mol H原子,。
答案：（1）錯(cuò)誤。沒有指明微觀粒子的種類,。改成1 mol O或1 mol O2,，都是正確的。在使用摩爾作單位時(shí),，所指微觀粒子必須十分明確,，且粒子的種類用化學(xué)式表示?！ ?/p>
（2）正確,。
（3）錯(cuò)誤,。物質(zhì)的量是基本物理量之一,。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談,。
（4）錯(cuò)誤,。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同,。
（5）錯(cuò)誤,。0.5 mol H2含有0.5 mol×2＝1 mol H原子,，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。
（6）正確,。3 mol NH3中含有3×1＝3 mol N原子,，3×3＝9 mol H原子。
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課堂練習(xí)
2．填空
（1）1 mol O中約含有___________個(gè)O,。
（2） 3 mol H2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4,，可解離出________mol H+。
?。?）4 mol O2含有____________mol O,，___________mol質(zhì)子。
?。?）10 mol Na+中約含有___________個(gè)Na+,。
答案：（1）6.02×1023
（2）1.806×1024 6
（3）8 64
（4）6.02×1024
討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微觀粒子個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系,。
板書
5．物質(zhì)的量（n）,、微觀粒子個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。
設(shè)問
科學(xué)上為什么用12 g 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù),，即為1 mol,？
結(jié)論
因?yàn)樵氐南鄬?duì)原子質(zhì)量是以12C的質(zhì)量的1／12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,。所以用12 g 12C作標(biāo)準(zhǔn),，可與相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)（由思考、回憶,、猜想,、相互討論，得出結(jié)論）,。
推導(dǎo)
1 mol O的質(zhì)量是多少克,？
講解
1 mol 12C的質(zhì)量是12 g，大約含有6.02×1023個(gè)碳原子,。任何一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量都是以12C的質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值,，所以氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，1 mol O的質(zhì)量是16 g,。
設(shè)問
同理可推,，1 mol H的質(zhì)量是多少？1 mol H2的質(zhì)量是多少,？
講述
當(dāng)摩爾應(yīng)用于表示離子的時(shí)候,，同樣可以推知1 mol離子的質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量過于微小，失去或得到的電子的質(zhì)量可以略去不計(jì),。例如，1 mol H+的質(zhì)量為1 g,。
設(shè)問
根據(jù)前面的推導(dǎo),，你能說說1 mol物質(zhì)的質(zhì)量如何求嗎？有什么規(guī)律,？
板書
二,、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算
1．1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位,，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量,、分子質(zhì)量或原子團(tuán)的式量。
投影
3．題空題
（1）1 mol Fe的質(zhì)量為_____g,。
（2）1 mol H2SO4的質(zhì)量為_____ g,。
（3）1 mol O2的質(zhì)量為_____ g。
（4）1 mol H2O的質(zhì)量為_____ g,。
（5）1 mol OH-的質(zhì)量為_____ g,。
（6）1 mol Cl-的質(zhì)量為_____ g。
設(shè)問
1 mol物質(zhì)的質(zhì)量我們已經(jīng)知道了,，能不能說說什么是摩爾質(zhì)量,？它的單位是什么？數(shù)值如何確定,？
板書
2．摩爾質(zhì)量
（1）定義：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量,。
（2）單位：克/摩；符號(hào)：g/mol,。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量,、相對(duì)分子質(zhì)量、原子團(tuán)的式量,。
強(qiáng)調(diào)
摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系,。
任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)式量,。
小結(jié)
1．摩爾是物質(zhì)的量的單位,，1 mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)（NA），約為6.02×1023,。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：
2．物質(zhì)的質(zhì)量,、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,。
作業(yè)
綜合練習(xí)4,、5。
 
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁——摩爾
一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾
1．物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量,，符號(hào)用n表示,。
2．摩爾是表示物質(zhì)的量的基本單位，其單位符號(hào)用mol表示,。
3．阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù),。符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023 mol-1,。
4．1 mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微觀粒子,。
注意：在使用摩爾時(shí)，要指明微觀粒子的種類,。
5．物質(zhì)的量n,、阿伏加德羅常數(shù)NA與基本單元數(shù)N之間的關(guān)系：
二、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算
1．1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,，以克為單位,，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量或原子團(tuán)的式量,。
2．摩爾質(zhì)量
（1）定義：1 mol物質(zhì)的質(zhì)量,。
（2）單位：克/摩；符號(hào)：g/mol,。
（3）數(shù)值：等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量,、相對(duì)分子質(zhì)量、原子團(tuán)的式量,。
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