負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第一章 化學(xué)基本概念和理論 第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁（之二） |
教學(xué)目標(biāo) | 1．使學(xué)生掌握摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算 2．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念 3．使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 |
教學(xué)重點(diǎn) | 物質(zhì)的量濃度的概念,、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 |
教學(xué)難點(diǎn) | 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間物質(zhì)的量的比例關(guān)系并運(yùn)用這種關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算 |
課時(shí)安排 | 2學(xué)時(shí) |
教學(xué)方法 | 啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助 |
教學(xué)用具 | 投影儀 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
提問
什么叫摩爾質(zhì)量,？
引入
每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，用M表示,。學(xué)了概念就是為了進(jìn)行應(yīng)用,，如何應(yīng)用摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算？
設(shè)問
摩爾質(zhì)量的單位是g /mol,，根據(jù)它的單位你能說說摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量,、物質(zhì)的量之間的關(guān)系嗎？
板書
二,、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算
3．有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
物質(zhì)的質(zhì)量,、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
,，即
,。
投影
例題1 2 mol H2SO4的質(zhì)量是多少,？
已知：n（H2SO4）＝2 mol
M（H2SO4）＝98 g／mol
求：m（H2SO4）＝？
解：由關(guān)系式 M（H2SO4）＝
得 m（H2SO4）＝n（H2SO4）×M（H2SO4）
＝2 mol×98 g/mol
＝196 g
答：2 mol H2SO4的質(zhì)量是196 g,。
投影
例題2 質(zhì)量為90 g的H2O,，其物質(zhì)的量是多少？
已知：M（H2O）＝18 g/mol m（H2O）＝90 g
求：n（H2O）＝,？
解：利用關(guān)系式M（H2O）＝ 
得 n（H2O）＝ 
＝
＝5 mol
答：90 g水的物質(zhì)的量為5 mol。
投影
課堂練習(xí)
1．（1）49 g H2SO4物質(zhì)的量是多少,？
（2）1.5 mol NaOH的質(zhì)量為多少克,？
投影
課堂練習(xí)
2．（1）12 g鎂中含有多少個(gè)鎂原子？
（2）3.01×1023個(gè)水分子,，它的質(zhì)量為多少克,？
過渡：應(yīng)用摩爾來衡量物質(zhì)的量，在化學(xué)反應(yīng)中和科學(xué)技術(shù)上帶來很多方便,。
設(shè)問：化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有哪些含義,？例如，C + O2 CO2,。
由學(xué)生思考,、分析、相互補(bǔ)充：
（1）化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比可以看成是微觀粒子個(gè)數(shù)比,，即1∶1∶1,。
（2）還可以看成是反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量之比為：12 g C∶32 g O2∶44 g CO2,。
（3）還可看成是反應(yīng)物,、生成物之間物質(zhì)的量之比為：1 mol C∶1 mol O2∶1 mol CO2。
板書
4．化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：  C + O2 CO2
微觀粒子個(gè)數(shù)比： 1  1   1
質(zhì)量之比：  12 g  32 g  44 g
物質(zhì)的量之比： 1 mol 1 mol 1 mol
強(qiáng)調(diào)
從以上關(guān)系中可知：反應(yīng)中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,。顯然,，在化學(xué)方程式的計(jì)算中，運(yùn)用物質(zhì)的量往往更加方便,。
投影
例題3 完全分解0.4 mol KClO3,，可制得多少摩爾氧氣？
解：運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
（1）設(shè)未知數(shù) 設(shè)制得O2的物質(zhì)的量為n（O2）
（2）正確寫出化學(xué)方程式 2KClO3 2KCl＋3O2↑
（3）找出量的關(guān)系 2 mol ∶ 3 mol
0.4 mol ∶ n（O2）
（4）建立比例關(guān)系 2 mol∶3 mol＝0.4 mol∶n（O2）
（5）解出未知數(shù) n（O2）＝0.6 mol
答：可制得0.6 mol O2,。
強(qiáng)調(diào)
運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．化學(xué)方程式必須配平。
2．列比例式時(shí),，必須注意“左右關(guān)系相當(dāng),，上下單位一致”。
3．運(yùn)用于方程中的量必須是純物質(zhì)的量,。
過渡
我們知道溶液有濃,、稀之分,，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？
學(xué)生回憶
在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度,。
講解
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
特點(diǎn)：溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里,，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等,，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能不同。
講述
在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處,。例如,，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí),，一般都量取溶液的體積,，而較少稱量其質(zhì)量。此外,，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單得多,。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法,，用溶液的體積和物質(zhì)的量表示。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度,。
板書
三,、物質(zhì)的量濃度
1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB,。
2．常用單位：mol/L或mol/m3,。
3．表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝
。
4．公式：cB＝
,。
講解
注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比,，溶液體積的單位是L或m3。
投影
例題4 將49 g H2SO4溶于水中,，配成0.2 L的溶液,，計(jì)算H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
解題的步驟是：
 
物質(zhì)的量（n）
物質(zhì)的量濃度（c）
質(zhì)量（m）
 
 
 
 
 
 
m（H2SO4） 49 g
M（H2SO4） 98 g/mol
解：49 g H2SO4物質(zhì)的量
n（H2SO4）＝—————＝————＝0.5 mol
n（H2SO4） 0.5 mol
V 0.2 L
則 c（H2SO4）＝—————＝———＝2.5 mol/L
 
答：H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L,。
 
投影
n·M
c·V
物質(zhì)的量
質(zhì)量
物質(zhì)的量濃度
例題5 配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL,，需用Na2CO3多少克？
解：已知c＝0.5 mol/L,，V＝200 mL＝0.2 L
則 n（Na2CO3）＝c·V＝0.5 mol/L×0.2 L
＝0.1 mol
m（Na2CO3）＝n（Na2CO3）·M（Na2CO3）
＝0.1 mol×106 g/ mol
＝10.6 g
 
答：配制0.5 mol/L Na2CO3溶液200 mL需用Na2CO3 10.6 g,。
投影
例題6 將25 mL 2 mol/L的硫酸稀釋到0.1 mol/L的稀硫酸時(shí)，該溶液的體積應(yīng)是多少？
解題依據(jù)：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,。即
n（濃）＝n（稀）或 c（?。（?。絚（濃）·V（濃）
c1·V1＝c2·V2
解：已知：c（濃）＝2 mol/L V（濃）＝25 mL＝0.025 L c（稀）＝0.1 mol/L
n（濃）＝n（?。? c（濃）·V（濃）＝c（?。（稀）
c（濃）·V（濃） 2 mol/L×0.025 L
c（?。?nbsp; 0.1 mol/L
V(稀)＝———————＝———————
 
＝0.5 L＝500 mL
 
答：該稀硫酸的體積應(yīng)是500 mL,。
投影
課堂練習(xí)
1．用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,。
2．58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,。
3．物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的硫酸溶液250 mL,，含硫酸的質(zhì)量為為_______ g。
參考答案
1. 0.5 mol/L,；2. 2 mol/L,；3. 49 g
投影
討論
1．將342 g C12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，其物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎,？
2．從1 L濃度為1 mol/L的蔗糖溶液中取出100 mL,，這100 mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比,，哪些量變化了,，哪些量沒變？
結(jié)論
1．不正確,。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成,，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2．所取溶液的濃度不變,。例如,，日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變,。對(duì)比取出液和原溶液,，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了,，溶質(zhì)的質(zhì)量變了,。溶液的體積變小了，就像大杯中的鹽多,，小杯中的鹽少,。
提出
若兩種不同溶質(zhì)的溶液,，體積相同，濃度也相同,，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何,？質(zhì)量如何？例如,，1 L 1 moL/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,，而質(zhì)量不同）。
強(qiáng)調(diào)
體積相同,、物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同,。
小結(jié)
1．物質(zhì)的質(zhì)量,、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,。
2．物質(zhì)的量濃度的定義和公式,。
作業(yè)
1. 用分解KClO3的方法制取O2時(shí)，若要得到0.3 mol O2,，需要KClO3多少克?
2. 0.4 g CaCO3能與40 ml稀鹽酸完全反應(yīng),，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié) 宏觀與微觀的橋梁——摩爾
二,、摩爾質(zhì)量及其計(jì)算
3．有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
物質(zhì)的質(zhì)量,、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
物質(zhì)的量＝
＝
,，即n＝
4．化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
化學(xué)方程式系數(shù)的含義：C + O2 CO2
微觀粒子個(gè)數(shù)比：      1          1            1
質(zhì)量之比：          12 g      32 g       44 g
物質(zhì)的量之比         1 mol     1 mol      1 mol
三,、物質(zhì)的量濃度
1．定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為cB,。
2．常用單位：mol/L或mol/m3,。
3．表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）＝
。
4．公式：cB＝
,。
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