負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第一章 化學(xué)基本概念和理論 第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界——原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵（之二） |
教學(xué)目標(biāo) | 1. 理解化學(xué)鍵,、離子鍵的概念,，掌握離子鍵的形成條件 2. 理解共價鍵的概念,，掌握共價鍵的形成條件 3. 了解離子化合物和共價化合物的特點 |
教學(xué)重點 | 離子鍵和共價鍵概念的準(zhǔn)確理解及其形成過程 |
教學(xué)難點 | 離子鍵和共價鍵的形成過程 |
課時安排 | 1學(xué)時 |
教學(xué)方法 | 啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助 |
教學(xué)用具 | 投影儀 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
引入
物質(zhì)通常是由分子、原子,、離子構(gòu)成的。原子可以結(jié)合成分子,，也可以失去電子或得到電子形成帶負(fù)電荷的離子,。為什么原子能結(jié)合成分子,？原子是怎樣結(jié)合成分子的呢？原子又是怎樣形成陰離子和陽離子,，陰,、陽離子又是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？稀有氣體元素的原子為什么不能結(jié)合呢,？今天我們就來解釋這些問題,。
新課
第一章 化學(xué)基本概念和理論
第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界——原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵
板書
四、化學(xué)鍵
講述
化學(xué)上把緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用,，叫化學(xué)鍵,。
板書
1．定義：緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵,。
講解
由于不同的物質(zhì)是由不同的微觀粒子構(gòu)成,，微觀粒子之間作用的方式和強度也不同，化學(xué)鍵可根據(jù)不同微觀粒子之間作用的方式和強度的不同,，分為三種主要類型：離子鍵,、共價鍵、金屬鍵,。
板書
2．主要類型：離子鍵,、共價鍵、金屬鍵,。
板書
（一）離子鍵
設(shè)問
與人類生活密切相關(guān)的食鹽化學(xué)成分是NaCl,，是鈉離子和氯離子組成的。通過鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉這個實驗,，證實它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),，那么，Na＋和Cl－是怎么結(jié)合的呢,？
投影,、練習(xí)
1. 請同學(xué)們寫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2. 分組討論：
（1）兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,，它們分別容易發(fā)生什么變化,？
（2）當(dāng)它們變化后又會發(fā)生什么相互影響呢？
和學(xué)生一起歸納：根據(jù)鈉與氯原子的原子結(jié)構(gòu)可知,，鈉原子最外層只有1個電子,，在化學(xué)反應(yīng)中易于失電子，氯原子最外層有7個電子,，易于得電子,；當(dāng)它們反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子會轉(zhuǎn)移到氯原子最外層上去,，分別形成帶正電荷的Na＋和帶負(fù)電荷的Cl－,，使各自電子層結(jié)構(gòu)處于一個相對的“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,；而Na＋和Cl－之間通過靜電作用形成了NaCl。
副板書
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
板書
離子鍵
（1）定義：通過陰,、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵,。
設(shè)問
為什么用帶相反電荷的離子的相互作用，而不說是相互吸引呢,？
和學(xué)生一起歸納：帶相反電荷的離子相互吸引到一定距離時,，由于電子層和電子層、原子核和原子核是相互排斥的,，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時,，帶相反電荷的離子形成了穩(wěn)定的離子鍵（或者說形成了穩(wěn)定的化合物）。
講解
通?；顫娊饘伲ㄈ玮?、鈉、鈣等）與活潑非金屬（如氯,、溴,、氧等）都能形成離子鍵。
板書
（2）特點：由活潑金屬與活潑非金屬形成,。
講解
由離子鍵結(jié)合而成的化合物叫做離子化合物,，如NaCl、KCl,、MgO,、CaO、ZnSO4,、NaOH等還有絕大多數(shù)鹽類、堿類,、部分金屬氧化物都是離子化合物,。離子化合物的熔點、沸點較高,，質(zhì)硬而脆,。
板書
2．離子化合物
（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
（2）特點：熔點,、沸點較高,，質(zhì)硬而脆。
引入
活潑金屬的元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵,，那么非金屬元素之間化合時,，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
講解
以氫分子,、氯化氫分子的形成為例,，分析化學(xué)鍵的形成過程,。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進(jìn)行對比導(dǎo)出共價鍵的概念。
由于氫原子僅有一個電子,，要滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),，只能兩個氫原子各自拿出1個電子，組成共用電子對,，這個電子對既能使雙方都達(dá)到“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”（氦原子的電子結(jié)構(gòu)）,，又受兩個原子核的共同吸引，使整個氫分子處于相對穩(wěn)定的狀態(tài),。HCl中的氫原子的一個電子,，和Cl原子最外層的7個電子中的一個電子共用一對電子，彼此都能成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，從而結(jié)合成為HCl分子,。
板書
（二）共價鍵
1．共價鍵
（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。
指出
在化學(xué)上,，常用一根短線表示一對共用電子對,，因此，氫分子可表示為 H－H,；HCl分子可表示為H－Cl,。
講解
通常，非金屬元素的多原子單質(zhì)分子和不同非金屬元素相互結(jié)合而成的化合物分子都是靠共價鍵結(jié)合的,。例如,，Cl2、N2,、H2O,、NH3、CO2分子,。只由共價鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價化合物,，如HCl、NH3,、H2O,、酒精、甘油等,。
板書
（2）特點：由非金屬元素相互結(jié)合而成,。
講解
只由共價鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價化合物，如HCl,、NH3,、H2O、酒精,、甘油等,。共價化合物一般硬度小,，熔點、沸點較低,。
板書
2．共價化合物
（1）定義：只由共價鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價化合物,。
（2）特點：硬度小，熔點,、沸點較低,。
小結(jié)
1．離子鍵和離子化合物的概念。
2．共價鍵和共價化合物的概念,。
3．離子鍵與共價鍵形成的特點,。
作業(yè)
思考與練習(xí)：5、6,。
 
【板書設(shè)計】
第一章 化學(xué)基本概念和理論
第一節(jié) 走進(jìn)微觀世界——原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵
四,、化學(xué)鍵
1．定義：緊密相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵,。
2．主要類型：離子鍵,、共價鍵、金屬鍵,。
（一）離子鍵
1．離子鍵
（1）定義：通過陰,、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。
（2）特點：由活潑金屬與活潑非金屬形成,。
2．離子化合物
（1）定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物
（2）特點：熔點,、沸點較高，質(zhì)硬而脆,。
（二）共價鍵
1．共價鍵
（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵,。
（2）特點：由非金屬元素相互結(jié)合而成。
2．共價化合物
（1）定義：只由共價鍵結(jié)合而成的化合物稱為共價化合物,。
（2）特點：硬度小,，熔點、沸點較低,。
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