負責人：黃劍鵬《化學》電子教案
 
課題 | 第四章 常見單質(zhì)及其化合物 第五節(jié) 常見陰,、陽離子的檢驗 |
教學目標 | 1. 掌握鹵素離子、硫酸根離子,、銨根離子的檢驗方法 2. 了解常見金屬離子的焰色反應 3. 理解鐵離子的檢驗方法 |
教學重點 | 常見離子的檢驗方法 |
教學難點 | 焰色反應 |
課時安排 | 1學時 |
教學方法 | 對比-比喻-聯(lián)想結(jié)合法,，啟發(fā)式教學與講練結(jié)合法 |
教學手段 | 多媒體輔助 |
教學用具 | 投影儀 |
【教學進程】
導入
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，物質(zhì)的檢驗與鑒別是化學實驗中的重要內(nèi)容,，掌握好常見離子的檢驗方法非常必要,。
板書
一、鹵素離子
課堂實驗
教材實驗4-12,，引導學生觀察并記錄現(xiàn)象,。
講解
鹵素離子Cl-、Br-,、I-能與硝酸銀溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀,。
板書
NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
白色
NaBr + AgNO3 AgBr↓+ NaNO3
淡黃
NaI + AgNO3 AgI↓+ NaNO3
黃色
結(jié)論
用硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸,，可檢驗鹵素離子的存在,。
板書
二、硫酸根離子
課堂實驗
教材實驗4-13,。
觀察記錄
2-
SO4與Ba2+結(jié)合生成既不溶于水也不溶于鹽酸或稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀,。
板書
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl
白色
結(jié)論
用可溶性鋇鹽溶液和鹽酸（或稀硝酸）可以檢驗硫酸根離子的存在。
板書
三,、銨根離子
課堂實驗
教材實驗4-14,。
觀察
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
講解
+
銨鹽是由銨離子（NH4 ）和酸根組成的,。銨鹽能與堿反應放出氨氣,。堿性氣體氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
結(jié)論
+
利用銨鹽與堿作用，放出氨氣這一性質(zhì)檢驗銨離子（NH4 ）的存在,。
投影
五彩斑斕的煙火圖片,。
板書
四、金屬焰色反應
課堂實驗
教材實驗4-15,。
觀察
可以看出，鈉的焰色反應呈黃色,，鉀的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）,。很多金屬如鈣、鍶,、鋇,、銅等及其化合物也能發(fā)生焰色反應，其反應呈現(xiàn)的顏色見教材表4-1,。
結(jié)論
焰色反應所呈現(xiàn)的特殊顏色,，可以鑒定金屬或金屬離子的存在，還可以制造各種焰火,。
板書
五,、鐵離子
（一）亞鐵離子（Fe2+）
課堂實驗
教材實驗4-16。
觀察
赤血鹽中的[Fe(CN)6]3-離子與Fe2+離子反應,，生成藍色的鐵氰化亞鐵（滕氏藍）沉淀,。
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓
結(jié)論
Fe2+離子可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]進行檢驗。
（二）三價鐵離子（Fe3+）
課堂實驗
教材實驗4-17,。
觀察
黃血鹽中的[Fe(CN)6]4-離子與Fe3+離子反應生成藍色的亞鐵氰化鐵（普魯士藍）沉淀,。可用這一反應檢驗Fe3+離子的存在,。
4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Fe4 [Fe(CN)6]3↓
引導
Fe3+離子也可用硫氰化鉀（KSCN）進行檢驗,。Fe3+與硫氰化鉀（KSCN）反應，可生成血紅色的硫氰化鐵,。
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
投影
課堂練習
下列反應,，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色,、淡黃色,、藍色順序排列的是（ ）。
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
小結(jié)
幾種常見離子的檢驗,。
作業(yè)
綜合練習七,。
 
【板書設(shè)計】
第五節(jié) 常見陰陽離子的檢驗
一、鹵素離子
鹵素離子Cl-,、Br-,、I-能與硝酸銀溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。
NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
白色
NaBr + AgNO3 AgBr↓+ NaNO3
淡黃
NaI + AgNO3 AgI↓+ NaNO3
黃色
用硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸,，可檢驗鹵素離子的存在,。
2-
二、硫酸根離子
SO4與Ba2+結(jié)合生成既不溶于水也不溶于鹽酸或稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀,。
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
白色
用可溶性鋇鹽溶液和鹽酸（或稀硝酸）可以檢驗硫酸根離子的存在,。
三、銨根離子
+
+
銨鹽是由銨離子（NH4 ）和酸根組成的,。銨鹽能與堿反應放出氨氣,。堿性氣體氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
利用銨鹽與堿作用,，放出氨氣這一性質(zhì)檢驗銨離子（NH4 ）的存在,。
四、金屬焰色反應
焰色反應所呈現(xiàn)的特殊顏色,，可以鑒定金屬或金屬離子的存在,，還可以制造各種焰火。
五,、鐵離子
（一）亞鐵離子（Fe2+）
赤血鹽中的[Fe(CN)6]3-離子與Fe2+離子反應,，生成藍色的鐵氰化亞鐵（滕氏藍）沉淀。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe2+離子可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]進行檢驗,。
（二）三價鐵離子（Fe3+）
黃血鹽中的[Fe(CN)6]4-離子與Fe3+離子反應生成藍色的亞鐵氰化鐵（普魯士藍）沉淀,。可用這一反應檢驗Fe3+離子的存在,。
4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Fe4 [Fe(CN)6]3↓
Fe3+離子也可用硫氰化鉀（KSCN）進行檢驗,。Fe3+與硫氰化鉀（KSCN）反應，可生成血紅色的硫氰化鐵,，
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
 
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