負責人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第四章 常見單質(zhì)及其化合物 第四節(jié) 常見金屬化合物 |
教學(xué)目標 | 1. 理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)變 2. 理解氧化鋁,、氫氧化鋁的兩性 3. 理解鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質(zhì),，理解鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)變 |
教學(xué)重點 | 1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 2. 氧化鋁,、氫氧化鋁的性質(zhì) 3. 鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質(zhì)，鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì) |
教學(xué)難點 | 1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)變 2. 氧化鋁,、氫氧化鋁的兩性 3. 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 |
課時安排 | 2學(xué)時 |
教學(xué)方法 | 對比-聯(lián)想結(jié)合法,，啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助 |
教學(xué)用具 | 投影儀 |
 
【教學(xué)進程】
導(dǎo)入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識，了解了幾種常見的重要金屬,，同時知道了金屬氧化物,、氫氧化物和鹽是金屬在自然界存在的主要方式。金屬化合物是重要的生產(chǎn)材料,，與我們的日常生活也是息息相關(guān)的,。下面我們就來認識幾種常見的金屬化合物。
板書
第四節(jié) 常見金屬化合物
一,、碳酸鈉和碳酸氫鈉
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仔細閱讀課文,，完成表格。
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碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗名 | 蘇打,、純堿 | 小蘇打 |
色態(tài) | 白色粉末 | 細小白色晶體 |
溶解性 | 易溶于水 | 較易溶于水 |
穩(wěn)定性 | 不易分解 | 易分解
|
與酸反應(yīng) | 產(chǎn)生氣體快
|
 
講解
碳酸鈉俗名純堿或蘇打,，是白色粉末。含結(jié)晶水的碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）為白色晶體,，在空氣中很容易風(fēng)化而變成白色粉末,。失水后的碳酸鈉稱無水碳酸鈉，是重要的化工產(chǎn)品,，大量用于玻璃,、肥皂、造紙,、石油工業(yè),。
碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是細小的白色晶體，能溶于水,，水溶液呈堿性,。小蘇打能中和過多的胃酸，在獸醫(yī)上作抗酸藥物或酸中毒的解毒藥,，也是食品工業(yè)的疏松劑,。
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，它們的水溶液都因水解而呈堿性,。
Na2CO3和NaHCO3都能與HCl溶液反應(yīng)放出CO2,。NaHCO3與HCl溶液的反應(yīng)比Na2CO3與HCl溶液的反應(yīng)要劇烈。
Na2CO3很穩(wěn)定,，而NaHCO3不穩(wěn)定,，受熱易分解。
△
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
利用這個反應(yīng)可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3,。
碳酸鈉用途十分廣泛,，大量用于玻璃、肥皂,、造紙,、石油等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物,。在臨床上,，小蘇打常用作抗酸藥。在食品工業(yè)上,，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一,。
板書
二、氧化鋁與氫氧化鋁
（一）氧化鋁（Al2O3）
講解
氧化鋁是一種白色粉末,，熔點為2 050 ℃,，不溶于水。天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體稱為剛玉,，其硬度僅次于金剛石,。剛玉耐高溫，是一種比較好的耐火材料,，常被用來制成砂輪,、研磨紙或研磨石等。通常所說的藍寶石和紅寶石就是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉,，不但可用作裝飾品,，而且還可用作精密儀器和手表的軸承。人工高溫燒結(jié)的氧化鋁稱為人造剛玉,。
板書
氧化鋁（Al2O3）是一種白色粉末,，熔點為2 050 ℃,，不溶于水。
講解
氧化鋁不溶于水,，也不與水起反應(yīng),，但新制的氧化鋁能與酸或堿反應(yīng)，都生成鹽和水,。
板書
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
講解
在上述第一個反應(yīng)中,，Al2O3表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)；在第二個反應(yīng)中,，Al2O3則表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì),。因此，Al2O3是兩性氧化物,。
板書
兩性氧化物——即能表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)又能表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)的氧化物為兩性氧化物,。
板書
（二）氫氧化鋁（Al(OH)3）
講解
氫氧化鋁是一種白色難溶的膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物,，又有吸附色素的性能,。氫氧化鋁凝膠在醫(yī)藥上也是一種良好的抗酸藥，可用于治療消化性潰瘍病,。
板書
氫氧化鋁是一種白色難溶的膠狀物質(zhì),，能凝聚水中的懸浮物,，又有吸附色素的性能,。
邊講邊板書
氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,，屬于兩性氫氧化物,。
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
板書
三、鐵的氧化物與氫氧化物
（一）鐵的氧化物
邊講邊板書
鐵的氧化物有氧化亞鐵（FeO）,、氧化鐵（Fe2O3）,、四氧化三鐵（Fe3O4）等。FeO是一種黑色粉末,，不穩(wěn)定,，在空氣中加熱，即迅速被氧化成Fe3O4,。Fe2O3是一種紅棕色粉末,，俗稱鐵紅。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末,，俗稱磁性氧化鐵,。
鐵的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反應(yīng),。FeO和Fe2O3都能跟酸起反應(yīng),，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽,。
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
板書
（二）鐵的氫氧化物
講解
鐵的氫氧化物有氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]兩種。這兩種氫氧化物都可用相應(yīng)的可溶性鐵鹽和堿溶液起反應(yīng)制得,。
邊講邊板書
Fe(OH)2是白色絮狀沉淀,，在空氣中不穩(wěn)定，能氧化成紅褐色的Fe(OH)3,。在氧化過程中,，顏色由白色變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色,。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3↓
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,，它們能與酸反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽,。
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3受熱不穩(wěn)定,，易分解。
 
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
板書
四,、鐵鹽和亞鐵鹽
過渡
鐵的鹽類有亞鐵鹽（二價鐵鹽）和鐵鹽（三價鐵鹽）兩種,，常見的有：
邊講邊板書
（一）硫酸亞鐵
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）是淡綠色晶體，又稱綠礬,，易溶于水,，水溶液顯酸性。
硫酸亞鐵具有還原性,，能逐漸被氧化而變成黃棕色的堿式硫酸鐵,，所以硫酸亞鐵必須保存在密閉容器中。
4FeSO4 + 2H2O + O2 4Fe(OH)SO4
（二）氯化鐵
氯化鐵（FeCl3·6H2O）是棕黃色固體,，易潮解,，易溶于水。
三氯化鐵水解生成氫氧化鐵,，其水溶液呈酸性,。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3＋3HCl
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課堂練習(xí)
1．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ）,。
A．碳酸鈉 B．氫氧化鐵 C．氧化鈣 D．氫氧化鋁
2．在蔬菜生長過程中,，常噴灑農(nóng)藥來防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹,，用堿性溶液或清水浸泡,，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,。浸泡蔬菜時可加入適量的（  ）。
A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋
3．鐵的氧化物有_______,、_______,、_______等,，其中氧化亞鐵呈_______色，氧化鐵呈_______色,。
小結(jié)：幾種常見金屬化合物的性質(zhì)和用途,。
作業(yè)：綜合練習(xí)五、六,。
 
【板書設(shè)計】
第四節(jié) 常見金屬化合物
 
碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
二,、氧化鋁與氫氧化鋁
（一）氧化鋁（Al2O3）
氧化鋁是一種白色粉末，熔點為2 050 ℃,，不溶于水,。
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗名 | 蘇打、純堿 | 小蘇打 |
色態(tài) | 白色粉末 | 細小白色晶體 |
溶解性 | 易溶于水 | 較易溶于水 |
穩(wěn)定性 | 不易分解 | △ 易分解
|
與酸反應(yīng) | 產(chǎn)生氣體快
|
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
兩性氧化物——既能表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)又能表現(xiàn)出堿性氧化物性質(zhì)的氧化物為兩性氧化物,。
（二）氫氧化鋁（Al(OH)3）
氫氧化鋁是一種白色難溶的膠狀物質(zhì),，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能,。
氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,，又能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，屬于兩性氫氧化物,。
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
三,、鐵的氧化物與氫氧化物
（一）鐵的氧化物
FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定,，在空氣中加熱,，即迅速被氧化成Fe3O4。Fe2O3是一種紅棕色粉末,，俗稱鐵紅,。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵,。
鐵的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反應(yīng),。FeO和Fe2O3都能跟酸起反應(yīng),，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
（二）鐵的氫氧化物
Fe(OH)2是白色絮狀沉淀,，在空氣中不穩(wěn)定,，能氧化成紅褐色的Fe(OH)3。在氧化過程中,，顏色由白色變成灰綠色,，最終變?yōu)榧t褐色。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3↓
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,，它們能與酸反應(yīng),，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽,。
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
△
Fe(OH)3受熱不穩(wěn)定，易分解,。
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
四,、鐵鹽和亞鐵鹽
（一）硫酸亞鐵
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）是淡綠色晶體，又稱綠礬,，易溶于水,，水溶液顯酸性。
硫酸亞鐵具有還原性,，能逐漸被氧化而變成黃棕色的堿式硫酸鐵,，所以硫酸亞鐵必須保存在密閉容器中。
4FeSO4 + 2H2O + O2 4Fe(OH)SO4
（二）氯化鐵
氯化鐵（FeCl3·6H2O）是棕黃色固體,，易潮解,，易溶于水。
三氯化鐵水解生成氫氧化鐵,，其水溶液呈酸性,。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
 
 
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