負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第四章 常見單質(zhì)及其化合物 第二節(jié) 常見非金屬化合物 |
教學(xué)目標(biāo) | 1．了解硫化氫的性質(zhì),；理解氯化氫和氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途 2．了解二氧化硫和三氧化硫,、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì) 3．掌握硫酸和硝酸的重要性質(zhì)及用途 4．理解銨鹽的主要性質(zhì)和用途 |
教學(xué)重點(diǎn) | 常見非金屬的含氧,、含氫化合物的性質(zhì)和用途 |
教學(xué)難點(diǎn) | 常見非金屬的含氧,、含氫化合物的性質(zhì) |
課時(shí)安排 | 2學(xué)時(shí) |
教學(xué)方法 | 啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助 |
教學(xué)用具 | 投影儀 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
導(dǎo)入
上兩節(jié)課學(xué)習(xí)了一些常見的金屬單質(zhì)，了解了它們的性質(zhì)和用途,，那么它們的化合物組成是怎樣的呢,？有什么特點(diǎn)？這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí),。
板書
第二節(jié) 常見非金屬化合物
問題
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的常見非金屬單質(zhì)有哪些？
回答
氯,、硫,、氮、溴等,。
引導(dǎo)
這些非金屬相對(duì)來說比較活潑,，在一定條件下很容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物。比較常見的是與氫,、氧結(jié)合的含氫化合物和含氧化合物,。首先認(rèn)識(shí)一下非金屬氣態(tài)氫化物。
板書
一,、非金屬氣態(tài)氫化物
（一）氯化氫
講述并板書
氯化氫是一種無色,、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水,，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，1體積水能溶解500體積的氯化氫，同時(shí)放出大量的熱,。
氯化氫的水溶液稱為氫氯酸,，俗稱鹽酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸,，具有酸的通性,。
（二）硫化氫
講述并板書
1．物理性質(zhì)
硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,，密度比空氣略大,，有毒，是一種大氣污染物,。吸入大量硫化氫會(huì)造成昏迷或死亡,。
硫化氫能溶于水，在常溫常壓下,，1體積水能溶解2.6體積的H2S,。它的水溶液叫做氫硫酸,，顯弱酸性。
（1）弱酸性
H2S HS- + H+
HS- S2- + H+
講解并板書
2．化學(xué)性質(zhì)
硫化氫是一種可燃性氣體,。在空氣中燃燒時(shí),，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O（完全燃燒）
2H2S + O2 2S + 2H2O（不完全燃燒）
講解
硫化氫中的硫顯―2價(jià),，它為硫的最低價(jià),，硫元素的非金屬性不是很強(qiáng)，硫原子得電子的能力不太大,，故硫化氫的還原性較強(qiáng),。硫化氫的還原性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面
H2S + Cl2 S↓+ 2HCl
2H2S + SO2 3S↓+ 2H2O
H2S + 2FeCl3 S↓+ 2FeCl2 + 2HCl
板書
（三）氨氣
講述
氨是一種無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,。密度0.771 g/L,，比空氣輕，易液化,，在常壓下冷卻到―33.35 ℃,，會(huì)凝結(jié)成無色液體，成為液氨,。
+
氨易溶于水,，常壓下，1體積水能溶解700體積的氨,，氨的水溶液稱氨水,，具有弱堿性，易揮發(fā),。
氨水中既有游離的NH3分子,，也有大量的NH3·H2O分子，同時(shí)還有NH4 和OH-,。
銨鹽易溶于水,，是農(nóng)業(yè)上的速效氮肥，可直接被農(nóng)作物吸收,。銨鹽不穩(wěn)定,，受熱容易分解，放出氨氣,。
板書
△
NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2 ↑
NH4 Cl NH3 ↑+ HCl↑
二,、非金屬氧化物及含氧酸
引入
1872年，美國(guó)化學(xué)家史密斯,，首先提出了“酸雨”一詞,。
從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題,，開展世界環(huán)境日活動(dòng),，其中1983年的主題是防治酸雨,。
1985年，幾場(chǎng)酸雨過后,，我國(guó)四川奉節(jié)縣90 000畝[1]華山松全部枯死,，重慶南山27 000萬畝馬尾松死亡過半。
設(shè)問
酸雨的危害是如此之大,，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢,？
回答
造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资嵌趸颉?/p>
板書
（一）二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫。
物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色,、有刺激性氣味的有毒氣體,。易溶于水，20 ℃時(shí),，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,。
提問
SO2是一種酸性氧化物，它應(yīng)該具有酸性氧化物的通性,，請(qǐng)大家回憶一下酸性氧化物具有什么通性。
回答
二氧化硫既有氧化性,，也有還原性,。但以還原性為主；二氧化硫是酸性氧化物,，具有酸性氧化物的通性,。
板書
化學(xué)性質(zhì)：
（1）具有酸性氧化物的通性：
a.與水反應(yīng)
SO2＋H2O H2SO3
高溫
b.與金屬氧化物的反應(yīng)
SO2＋CaO CaCO3
 
練習(xí)
寫出SO2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。
邊講邊板書
c. 與堿的反應(yīng)
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
d. 與鹽的反應(yīng)
SO2 + Na2CO3 Na2SO3 + CO2
SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)與CO2的性質(zhì)很相似,，要注意模仿,。
過渡
SO2除了具有酸性氧化物的通性外，還有它自己的特性,。
邊講邊板書
由SO2中S的化合價(jià)進(jìn)行分析：
+6
+4
0
S SO2 SO3
（2）弱氧化性
2H2S + SO2 3S↓+ 2H2O
（3）還原性
2SO2 + O2 2SO3
（4）漂白性
邊講邊板書
漂白機(jī)理：SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色,。
結(jié)論
二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色,，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色,。歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色,，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色,，如SO2使品紅溶液褪色,，反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色,，如HClO,、Na2O2,、H2O2、O3等使有機(jī)色素褪色,，是不可逆反應(yīng),。
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
板書
2．三氧化硫
講述并板書
三氧化硫又叫硫酐，是一種酸性氧化物,，能與堿性氧化物或堿起反應(yīng)生成硫酸鹽,。
邊講邊板書
SO3＋H2O H2SO4
SO3＋CaO CaSO4
SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O
此外，三氧化硫具有氧化性,，是一種強(qiáng)氧化劑,。
板書
（二）濃硫酸
講述
濃硫酸是一種難以揮發(fā)的強(qiáng)酸，除了具有酸的通性外,，還具有如下特性：
板書
（1）強(qiáng)吸水性
講述
濃硫酸能和水結(jié)合生成硫酸的水合物,，并放出大量的熱，所以濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,。因此濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑,。
板書
（2）強(qiáng)脫水性
C12H22O11 12C＋11H2O
講述
濃硫酸能從碳、氫,、氧的有機(jī)物中,，把氫和氧按照水的比例奪取出來，使有機(jī)物碳化,。
板書
（3）強(qiáng)氧化性
講述
△
濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，加熱時(shí)，能使許多不活潑金屬氧化,，最后生成硫酸鹽,，并放出二氧化硫氣體。
板書
Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
講述
△
在加熱時(shí),，濃硫酸還能與非金屬反應(yīng),。例如，濃硫酸與碳作用,，反應(yīng)式如下：
板書
C＋2H2SO4（濃） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
講述
濃硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一,，應(yīng)用非常廣泛?？捎糜谏a(chǎn)化肥,、農(nóng)藥、醫(yī)藥,、染料,、蓄電池等，在冶金工業(yè),、機(jī)械制造業(yè)及化纖,、石油,、制革工業(yè)上，也都大量使用到硫酸,。在實(shí)驗(yàn)室里,，硫酸是一種常用的試劑。
 
投影
課堂練習(xí)
1．由于易被氧化,，在實(shí)驗(yàn)室不易長(zhǎng)期保存的溶液是（ ）,。
A．Ca(OH)2 B．氫硫酸 C．Na2SO3 D．氯水
2．下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（ ）。
A．N2 B．He C．SO2 D．HCl
3．除去CO2中混有的少量SO2氣體,，可選用試劑（ ）,。
A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．溴水 D．飽和NaHCO3溶液
答案
BC
CD
D
板書
（三）一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮（NO），無色氣體,，難溶于水,，有毒。
 
講述
在常溫下很容易跟空氣中的氧氣化合生成紅棕色并有特殊刺激性氣味的二氧化氮（NO2）,。
板書
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮有毒,，易溶于水，溶于水后生成硝酸和一氧化氮,。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO↑
講述
雷雨時(shí),，空氣中的氮經(jīng)雷電作用可與氧化合成一氧化氮，一氧化氮與氧接觸可氧化為二氧化氮,，二氧化氮溶于雨水生成硝酸,，進(jìn)入土壤后形成硝酸鹽,，可被植物吸收利用,。
板書
（四）硝酸
 
純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體,，易揮發(fā),，易溶于水。
講解
一般市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的濃硝酸極易揮發(fā),，與空氣中的水蒸氣形成酸霧，故稱發(fā)煙硝酸,。
硝酸是一種強(qiáng)酸,，除了具有酸的通性外，還具有一些特殊性質(zhì),。
板書
硝酸的特殊性質(zhì)
（1）不穩(wěn)定性
講解
在光或熱的作用下,，濃硝酸容易易發(fā)生分解。
△
板書
4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
講解
硝酸越濃,，越容易分解,，分解放出的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈黃色,。因此硝酸必須保存在棕色瓶中，存放在陰涼避光處,。
板書
（2）氧化性
講述
濃,、稀硝酸都具有氧化性，幾乎能與所有金屬（除金,、鉑等以外）和非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng),。
板書
Cu＋4HNO3（濃） Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C（灼熱）＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
講述
濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積之比為1:3）稱為“王水”,，它的氧化能力更強(qiáng),，可將包括金、鉑在內(nèi)的所有金屬溶解氧化,。
 
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié) 常見非金屬化合物
一,、非金屬氣態(tài)氫化物
（一）氯化氫
氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體,，極易溶于水,，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解500體積的氯化氫,，同時(shí)放出大量的熱,。
氯化氫的水溶液稱為氫氯酸，俗稱鹽酸,。鹽酸是一種強(qiáng)酸,，具有酸的通性。
（二）硫化氫
硫化氫是一種無色,、有臭雞蛋氣味的氣體,，密度比空氣略大，有毒,，是一種大氣污染物,。吸入大量硫化氫會(huì)造成昏迷或死亡。
硫化氫能溶于水,，在常溫常壓下,，1體積水能溶解2.6體積的H2S。它的水溶液叫做氫硫酸,，顯弱酸性,。
（1）弱酸性
a. 弱：不完全解離，分步解離,。
b. 二元弱酸：
H2S HS- + H+
HS- S2- + H+
2. 化學(xué)性質(zhì)：硫化氫是一種可燃性氣體,。在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O（完全燃燒）
 
2H2S + O2 2S + 2H2O（不完全燃燒）
（三）氨氣
氨氣是一種無色,、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,。密度0.771 g/L，比空氣輕,，易液化,，在常壓下冷卻到－33.35 ℃，會(huì)凝結(jié)成無色液體,，成為液氨,。
氨氣易溶于水，常壓下,，1體積水能溶解700體積的氨,，氨的水溶液稱氨水，具有弱堿性,，易揮發(fā),。
△
△
NH4HCO3 NH3↑+ H2O↑+ CO2 ↑
NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑
二、非金屬氧化物及含氧酸
（一）二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色,、有刺激性氣味的有毒氣體,。易溶于水，20 ℃時(shí),，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,。
化學(xué)性質(zhì)：
（1）具有酸性氧化物的通性
a.與水反應(yīng)
SO2＋H2O H2SO3
高溫
b.與金屬氧化物的反應(yīng)
SO2＋CaO CaCO3
c.與堿反應(yīng)
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
d.與鹽的反應(yīng)
SO2＋Na2CO3 Na2SO3＋CO2
由SO2中S的化合價(jià)分析：
+6
+4
0
S SO2 SO3
 
（2）弱氧化性
2H2S + SO2 3S↓+ 2H2O
（3）還原性
2SO2 + O2 2SO3
（4）漂白性
漂白機(jī)理：SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定,，容易分解而恢復(fù)原來的顏色,。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水,。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色,，如SO2使品紅褪色，反應(yīng)是可逆反應(yīng),。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色,，如HClO,、Na2O2,、H2O2、O3等使有機(jī)色素反應(yīng),，是不可逆反應(yīng),。
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
2．三氧化硫
三氧化硫又叫硫酐，是一種酸性氧化物,，能與堿性氧化物或堿起反應(yīng)生成硫酸鹽,。
SO3＋H2O H2SO4＋Q
SO3＋CaO CaSO4
SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O
此外，三氧化硫具有氧化性，是一種強(qiáng)氧化劑,。
（二）濃硫酸
濃硫酸是一種難以揮發(fā)的強(qiáng)酸,，除了具有酸的通性外，還具有如下特性：
（1）強(qiáng)吸水性
（2）強(qiáng)脫水性
C12H22O11 12C＋11H2O
△
（3）強(qiáng)氧化性
△
Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋2H2O＋SO2↑
C＋2H2SO4（濃） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
（三）一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮（NO）,，無色氣體,，難溶于水，有毒,。
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮有毒,，易溶于水，溶于水后生成硝酸和一氧化氮,。
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO↑
（四）硝酸
純硝酸是無色,、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā),，易溶于水,。
硝酸的特殊性質(zhì)：
△
（1）不穩(wěn)定性
4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
（2）氧化性
Cu＋4HNO3（濃） Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C（灼熱）＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
 
135
 
[1]1畝 = 666.666 7 m2,。