負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第四章 常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物 第一節(jié) 常見(jiàn)非金屬單質(zhì) |
教學(xué)目標(biāo) | 1．了解非金屬單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)特征和化合價(jià)的變化規(guī)律 2．理解典型的非金屬單質(zhì)氯,、硫、氮的特性及主要化學(xué)性質(zhì) 3．理解漂白粉的主要性質(zhì)和用途 |
教學(xué)重點(diǎn) | Cl2,、S,、N2的性質(zhì) |
教學(xué)難點(diǎn) | 同族,、同周期元素性質(zhì)的相似性和遞變性及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 |
課時(shí)安排 | 2學(xué)時(shí) |
教學(xué)方法 | 啟發(fā)式教學(xué)與實(shí)驗(yàn)教學(xué)結(jié)合法，問(wèn)題分析法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助,，實(shí)驗(yàn)演示 |
教學(xué)用具 | 投影儀,，化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
導(dǎo)入
非金屬元素雖然數(shù)目不多，但卻有著舉足輕重的作用,，在日常生活與各行各業(yè)中的運(yùn)用也越來(lái)越廣泛,。氯、溴,、硫,、氮就是典型非金屬元素。我們首先來(lái)認(rèn)識(shí)氯,。
板書(shū)
第一節(jié) 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)
一,、氯
講解
氯是人體必需的常量元素之一，是維持體液和電解質(zhì)平衡所必需的,。自然界中常以氯化物的形式存在于海水,、井鹽水、鹽湖水和巖鹽礦中,，最普通形式是NaCl,。
板書(shū)
（一）物理性質(zhì)
講述并板書(shū)
通常情況下，Cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體,，有毒,，易液化，密度比空氣大,，能溶于水（1:2）,，水溶液稱為氯水。
注：氯水為混合物,，液氯為純凈物,。
板書(shū)
（二）化學(xué)性質(zhì)
講述
氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能和多種單質(zhì)及化合物發(fā)生反應(yīng),。
板書(shū)
1．與金屬反應(yīng)
教材實(shí)驗(yàn)4-1,，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。
點(diǎn)燃
板書(shū)
點(diǎn)燃
2Na + Cl2 2NaCl（白煙）
Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色煙）
水溶液一般為藍(lán)綠色
點(diǎn)燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕褐色煙）
水溶液為黃色
講解
a．干燥Cl2常溫下不與Fe 反應(yīng),，可用鋼瓶?jī)?chǔ)存Cl2。
b．Cl2 具有強(qiáng)氧化性,，金屬與Cl2 反應(yīng)生成一般生成高價(jià)態(tài),，如Cu2+,、Fe3+。
板書(shū)
點(diǎn)燃
2．與非金屬反應(yīng)
點(diǎn)燃
H2 + Cl2 2HCl（蒼白色火焰,、白霧）
2P + 3Cl2 2PCl3（液態(tài),，白霧）
PCl3 + Cl2 PCl5（固態(tài),，白煙）
講解
a．煙——固體小顆粒,；
霧——液體小液滴,；
氣——?dú)怏w小分子。
b．燃燒——任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng),。
c．Cl2 與P反應(yīng),，一般得PCl3和PCl5的混合物,，當(dāng)Cl2 足量時(shí),，只生成PCl5,。
板書(shū)
3．與水反應(yīng)
Cl2 + H2O HCl + HClO
講解
Cl2 溶于水得氯水，僅有少量Cl2與H2O反應(yīng),，故氯水呈淺黃綠色,。
 
b．新制氯水成分
三種分子：Cl2 ,、H2O ,、HClO
四種離子：H+、Cl-,、ClO-、OH-
 
HClO——極弱酸,，酸性比碳酸弱,，不穩(wěn)定,，見(jiàn)光或受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性,。
教材實(shí)驗(yàn)4-2,，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。
板書(shū)
4．與堿反應(yīng)
2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物,，有效成分是次氯酸鈣,。
（三）鹵族元素
講述
知道構(gòu)成氯分子的氯原子最外層有7個(gè)電子,，在自然界存在的元素中,，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟,、溴,、碘、砹,，把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素,，簡(jiǎn)稱鹵素。
講解
元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系,。下面我們來(lái)分析鹵素原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)。
投影
鹵素的原子結(jié)構(gòu)
講解
鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同
相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子。
不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同,，電子層數(shù)不同,，原子半徑不同。
過(guò)渡
鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性,，是如何反映在元素性質(zhì)上的呢,？下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹵族元素的性質(zhì),。
板書(shū)
1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
顏色：淺 深。
狀態(tài)：氣 液 固,。
密度：小 大,。
熔沸點(diǎn)：低 高,。
在水中的溶解性：大 小,。
設(shè)問(wèn)
Cl2,、Br2,、I2等單質(zhì)在水中的溶解度很小,，若想要制得Cl2、Br2,、I2濃度較大的溶液有沒(méi)有其他辦法呢,？
回答
答案是肯定的,，我們可以用改變?nèi)軇┑霓k法來(lái)達(dá)到目的,。
演示實(shí)驗(yàn)
a. I2加入水中,，I2加入酒精中,。
b. 在溴水和碘水中分別加入CCl4，振蕩。
注意引導(dǎo)學(xué)生觀察溶液的顏色變化及分層情況,。
講解
由上面的實(shí)驗(yàn)可知,，鹵素單質(zhì)不易溶于水,，但卻溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外,，它們還易溶于苯,、汽油等有機(jī)溶劑中,，其中I2在CCl4中顯紫色,，Br2在CCl4中呈橙紅色，與水混合分層時(shí),，CCl4因密度大而位于下層。
溴和碘除了遵循上述規(guī)律外,，還有其各自的特性,。
講解
碘受熱易升華,，這個(gè)性質(zhì)，有助于把I2從其他物質(zhì)中分離出來(lái),。如分離I2和NaCl的固體混合物時(shí),，可用加熱的方法。
過(guò)渡
鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律,，那么,，它們的化學(xué)性質(zhì)是否也有著同樣的相似性和遞變性呢,？
板書(shū)
2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
講解
元素的性質(zhì)，決定于原子的結(jié)構(gòu),，鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7,，決定了它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性（元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù)），但原子半徑的不同,，又導(dǎo)致了它們?cè)谛再|(zhì)上的差異性,。
從結(jié)構(gòu)上看，它們均易得一個(gè)電子形成Ｘ-而顯氧化性,，根據(jù)其得電子的難易程度,，可預(yù)測(cè)出單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序如何呢？
板書(shū)
氧化性強(qiáng)弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2,。
過(guò)渡
事實(shí)是否是這樣呢,？下面我們以鹵素單質(zhì)和氫氣的反應(yīng)為例來(lái)進(jìn)行分析,。
板書(shū)
（1） 鹵素與氫的反應(yīng),。
教師
請(qǐng)大家參考課本有關(guān)內(nèi)容，填寫(xiě)下表,。
投影
鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)
名稱 | 反應(yīng)條件 | 方程式 | 生成氫化物的穩(wěn)定性 |
F2 | 冷暗處爆炸 |
| HF很穩(wěn)定 |
Cl2 | 光照 | 光 500 ℃  H2+Cl2 2HCl | HCl穩(wěn)定 |
Br2 | 高溫 |
| HBr較不穩(wěn)定 |
I2 | 高溫,、持續(xù)加熱 |
| HI很不穩(wěn)定 |
 
過(guò)渡
在前面我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)，Cl2可與水微弱反應(yīng)生成HCl和HClO,，其他鹵素單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí),，情況是否一樣呢？
結(jié)論
F2,、Cl2,、Br2、I2與水反應(yīng)的程度依次減弱,。F2和水的反應(yīng)比較特殊,，這提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中，除了注意一般規(guī)律以外,，還要注意一般之中有特殊,。
思考
Cl2除了能與H2和水反應(yīng)外，還能與金屬和堿反應(yīng),。想一想,，其他鹵素單質(zhì)是否具有這兩點(diǎn)性質(zhì)。
過(guò)渡
鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的差異,，反映了它們的氧化性強(qiáng)弱有別,。那么，怎樣證明它們氧化性強(qiáng)弱的順序呢,？下面,，我們可通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論,。
板書(shū)
（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
講述
展示氯水（黃綠色）,、溴水（橙黃色）,、碘水（棕黃色）。
為了使現(xiàn)象更明顯,，我們?cè)僭谠嚬苤蟹謩e注入CCl4溶液振蕩,，請(qǐng)大家根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象來(lái)預(yù)測(cè)生成物，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式和離子方程式,。
實(shí)驗(yàn)
在上述試管中分別滴入CCl4,，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化,。
板書(shū)
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
Br2 + 2KI 2KBr + I2
Br2 +2I- 2Br- + I2
教師
請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),，排出Cl2、Br2,、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Cl-,、Br-、I-的還原性強(qiáng)弱順序,。
板書(shū)
氧化性：Cl2＞Br2＞I2,。
還原性：I-＞Br-＞Cl-。
教師
請(qǐng)大家回想一下,，剛才所用驗(yàn)證非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的方法與初中所學(xué)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法是否相似,？
學(xué)生回憶、回答
教師總結(jié)
從初中所學(xué)知識(shí)知道,，活潑的金屬可把不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),，同樣，活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來(lái),。
講解
實(shí)驗(yàn)證明,，氟的氧化性比氯、溴,、碘都強(qiáng),，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來(lái)，為此,，我們可得出如下結(jié)論：即氟,、氯、溴,、碘的氧化性,，隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而逐漸減弱,。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2,。
還原性：I－＞Br-＞Cl－＞F-,。
設(shè)問(wèn)
大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變規(guī)律呢？
講解
鹵素原子的最外層電子數(shù)相等,，決定了它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性（元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)）,，原子半徑的不同，又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同,，從而表現(xiàn)出氧化性的強(qiáng)弱不同,，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)多次強(qiáng)調(diào),，除了要掌握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外,，還要認(rèn)識(shí)其特殊性。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)I2的特性——與淀粉的反應(yīng),。
演示實(shí)驗(yàn)：淀粉遇I2變藍(lán)色,。
板書(shū)
淀粉遇I2變藍(lán)色，可以用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在,。
過(guò)渡
鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡虼?，在自然界中,，鹵素都是以化合態(tài)存在的,。
閱讀：介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化物和含碘化合物的一些知識(shí),。
投影思考題
1. 實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙來(lái)檢驗(yàn)集氣瓶中是否集滿了氯氣,，說(shuō)出其使用原理,。
2. 鑒別Cl-、Br-,、I-可以選用的試劑是（ ）,。
A. 碘水，淀粉溶液 B. 氯水,，四氯化碳
C. 淀粉,，KI溶液 D. 硝酸銀溶液，稀HNO3
3. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素,，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ）,。
A. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B. 砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C. 砹是有色氣體 D. 砹化銀不溶于水或稀HNO3
板書(shū)
二、硫
1．硫的存在和物理性質(zhì)
講述
硫（S）是一種重要的非金屬元素,，以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式廣泛存在于自然界中,。游離態(tài)的硫主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里及溫泉中；化合態(tài)硫主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在,，如硫鐵礦（FeS2）,、方鉛礦（PbS）,、黃銅礦（CuS·FeS）、石膏（CaSO4·2H2O）,、芒硝（Na2SO4·10H2O）等,。煤和石油里也含有硫。硫是某些蛋白質(zhì)的組成元素,，是生物體需要的營(yíng)養(yǎng)元素,。
早在公元前6世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹術(shù)和醫(yī)學(xué)上就用到硫,。單質(zhì)硫俗稱“硫磺”,，是我國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥的重要組成成分。
單質(zhì)硫是淡黃色的晶體,，質(zhì)脆,，密度約為水的2倍。它不溶于水,，微溶于乙醇,，易溶于二硫化碳（CS2）中。硫蒸氣急劇冷卻會(huì)凝聚成粉末,，這種現(xiàn)象稱為硫華,。
板書(shū)
2．硫的重要化學(xué)性質(zhì)
講解
硫的化學(xué)性質(zhì)較活潑，易和金屬,、非金屬反應(yīng),。如將硫粉和鐵粉混合加熱，生成黑色的硫化亞鐵,。
△
板書(shū)
Fe + S FeS
硫化亞鐵
講述
將硫粉加熱成蒸氣后,，插入灼熱的銅絲，生成黑色的硫化亞銅,。
△
板書(shū)
2Cu + S Cu2S
硫化亞銅
講解
硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,，同時(shí)放出熱量。
板書(shū)
點(diǎn)燃
S（s）+ O2（g） SO2（g）
講述
硫的用途很廣,，不僅用于制造硫酸,、硫酸鹽、硫化物,，也用于火藥,、火柴、焰火的制造,。工業(yè)上用硫作橡膠的交聯(lián)劑,，增加橡膠的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。醫(yī)療上用硫配制硫磺軟膏治療皮膚病。
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中硫是一種殺蟲(chóng)劑,、殺菌劑,。石硫合劑是一種棕紅色液體，殺菌能力強(qiáng),，容易滲透入病菌細(xì)胞內(nèi),，使病菌中毒，發(fā)揮殺菌效能,。同時(shí)石硫合劑能侵蝕昆蟲(chóng)表皮的蠟質(zhì)層,，對(duì)介殼蟲(chóng)和一些卵有良好的防治效果。石硫合劑不能和硫酸銅,、波爾多液混合使用,。儲(chǔ)存石硫合劑時(shí)，應(yīng)注意密封或在其表面加一層機(jī)油以隔絕空氣,，避免因氧化而降低藥效,。
板書(shū)
三、氮（N2）
1．氮的存在和物理性質(zhì)
講述
氮占地殼總量的0.03%,，在自然界中氮以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在,。游離態(tài)氮存在于大氣中，約占空氣總體積的78%,，是構(gòu)成空氣的主體成分,。化合態(tài)氮存在于無(wú)機(jī)物（如銨鹽,、硝酸鹽）和有機(jī)物中,。氮是組成蛋白質(zhì)和核酸的重要元素，是動(dòng)植物體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素,。
板書(shū)
氮?dú)猓∟2）是一種無(wú)色,、無(wú)臭、無(wú)味的氣體,，比空氣稍輕，密度是1.25 g/L,。氮?dú)獠恢?，微溶于水。在通常狀況下,，1體積水大約可溶解0.02體積的氮?dú)?。氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101.325 kPa ，溫度為－195.8 ℃時(shí),，變成無(wú)顏色的液體,，－209.86 ℃變成雪狀固體。
工業(yè)上所用的氮?dú)猓ǔ囊簯B(tài)空氣中分離制得,。
板書(shū)
2．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
講解
氮?dú)馐请p原子分子,，氮分子中2個(gè)氮原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合，因此,，在通常狀況下氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)很穩(wěn)定,，化學(xué)性質(zhì)不活潑，既不可燃,，不助燃,，因而也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
講解
在高溫,、高壓和催化劑作用下,，氮?dú)夂蜌錃饪芍苯踊仙砂薄９I(yè)上就是用這個(gè)反應(yīng)來(lái)合成氨的,。
高溫,、高壓
催化劑
板書(shū)
N2 + 3H2 2NH3 + 92.38 kJ/mol
 
講解
在放電條件下，氮?dú)膺€能和氧氣直接化合,，生成無(wú)色的一氧化氮,。
放電
板書(shū)
N2 + O2 2NO
講述
大量的氮?dú)庥脕?lái)生成氨、硝酸和氮肥,；氮?dú)饣虻獨(dú)夂蜌鍤獾幕旌蠚怏w還用來(lái)填充白熾燈泡,，使燈泡經(jīng)久耐用；糧食,、水果若處于低氧高氮的環(huán)境中,，能使害蟲(chóng)缺氧窒息而死，同時(shí)能使植物種子處于休眠狀態(tài),，代謝緩慢,，可以利用氮?dú)鈦?lái)保存糧食、水果等農(nóng)副產(chǎn)品,。液態(tài)氮也是一種低溫制冷劑,。
小結(jié)
氯、溴,、硫,、氮的性質(zhì)與應(yīng)用；鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增,，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面,，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊,。
教學(xué)說(shuō)明
本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)時(shí),，除了使學(xué)生掌握知識(shí)的重點(diǎn)外，還應(yīng)注意對(duì)學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。如本節(jié)課即是以結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途為線索,，使所學(xué)知識(shí)條理化,、系統(tǒng)化的。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié),，形成規(guī)律,，加以記憶。這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力有著很大的作用,。同時(shí),，還應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生辯證地看問(wèn)題，如普遍之中有特殊,。
作業(yè)
課后思考與練習(xí),。
 
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 常見(jiàn)非金屬單質(zhì)
一、氯
（一）物理性質(zhì)
Cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體,，有毒,，易液化，密度比空氣大,，能溶于水（1:2）,，水溶液稱為氯水。
注：氯水為混合物,，液氯為純凈物,。
（二）化學(xué)性質(zhì)
燃燒
1．與金屬反應(yīng)
燃燒
2Na + Cl2 2NaCl（白煙）
Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色煙）
水溶液一般為藍(lán)綠色
燃燒
2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕褐色煙）
水溶液為黃色
注：a. 干燥Cl2常溫下不與Fe 反應(yīng)，可用鋼瓶?jī)?chǔ)存Cl2,。
b. Cl2具有強(qiáng)氧化性,，金屬與Cl2 反應(yīng)生成一般生成高價(jià)態(tài)，如Cu2+,、Fe3+,。
燃燒
2．與非金屬反應(yīng)
燃燒
H2 + Cl2 2HCl （蒼白色火焰、白霧）
2P + 3Cl2 2PCl3（液態(tài),，白霧）
PCl3 + Cl2 PCl5（固態(tài),，白煙）
a. 煙——固體小顆粒；
霧——液體小液滴,；
氣——?dú)怏w小分子,。
b. 燃燒——任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)。
c. Cl2與P反應(yīng),，一般得PCl3和PCl5的混合物，當(dāng)Cl2 足量時(shí),，只生成PCl5,。
3．與水反應(yīng)
Cl2 + H2O HCl + HClO
a. Cl2 溶于水得氯水，僅有少量Cl2與H2O反應(yīng)，故氯水呈淺黃綠色,。
b. 新制氯水成分
三種分子：Cl2,、H2O、HClO
四種離子：H+,、Cl-,、ClO-、OH
HClO——極弱酸,，酸性比碳酸弱,，不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解,，具有強(qiáng)氧化性,。
4．與堿反應(yīng)
2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣,。
（三）鹵族元素
鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同
相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子,。
不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同,，原子半徑不同,。
1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。
顏色：淺 深,。
狀態(tài)：氣 液 固,。
密度：小 大。
熔沸點(diǎn)：低 高,。
在水中的溶解性：大 小,。
2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
（1）鹵素與氫的反應(yīng),。
（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),。
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Cl2 + 2Br- 2Cl－ + Br2
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
Br2 + 2KI 2KBr + I2
Br2+2I- 2Br- + I2
氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
還原性：Ｉ－＞Br-＞Cl-,。
淀粉遇I2變藍(lán)色,，可以用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在。
二,、硫
1．硫的存在和物理性質(zhì)
單質(zhì)硫是淡黃色的晶體,，質(zhì)脆，密度約為水的2倍,。它不溶于水,，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳（CS2）中,。硫蒸氣急劇冷卻會(huì)凝聚成粉末,，這種現(xiàn)象稱為硫華,。
2．重要化學(xué)性質(zhì)
Fe + S FeS
2Cu + S Cu2S
S（固）+ O2（氣） SO2（氣）
三、氮（N2）
1．氮的存在和物理性質(zhì)
氮?dú)猓∟2）是一種無(wú)色,、無(wú)臭,、無(wú)味的氣體，比空氣稍輕,，密度是1.25 g/L,。氮?dú)獠恢?，微溶于水,。在通常狀況下,，1體積水大約可溶解0.02體積的氮?dú)狻５獨(dú)庠趬簭?qiáng)為101.325 kPa ,，溫度為－195.8 ℃時(shí),，變成無(wú)顏色的液體，－209.86 ℃變成雪狀固體,。
2．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
氮?dú)馐请p原子分子,，氮分子中2個(gè)氮原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合，因此,，在通常狀況下氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)很穩(wěn)定,，化學(xué)性質(zhì)不活潑，既不可燃,，不助燃,，因而也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
高溫,、高壓
催化劑
N2 + 3H2 2NH3 + 92.38 kJ/mol
電弧
N2 + O2 2NO
 
 
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