負責人：黃劍鵬《化學》電子教案
課題 | 第五章 烴和烴的衍生物 第二節(jié) 烴（一） |
教學目標 | 1. 了解甲烷的物理性質(zhì)和用途,；理解甲烷的氧化反應和取代反應 2. 了解烷烴,、同系物和烴基的概念 3. 了解簡單有機化合物的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 4. 掌握烷烴的系統(tǒng)命名法 5. 了解乙烯的物理性質(zhì)和用途,，以及烯烴的組成,、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì),；理解乙烯的氧化反應,、加成反應和聚合反應 6．了解乙炔的物理性質(zhì)和用途,，以及炔烴的組成,、結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)；理解乙炔的氧化反應 |
教學重點 | 甲烷,、乙烯,、乙炔的性質(zhì)和用途 |
教學難點 | 烷烴、烯烴,、炔烴的系統(tǒng)命名法,，取代反應 |
課時安排 | 3學時 |
教學方法 | 對比-聯(lián)想結(jié)合法,，啟發(fā)式教學與講練結(jié)合法 |
教學手段 | 多媒體輔助，課堂實驗 |
教學用具 | 投影儀,，化學實驗儀器 |
 
【教學進程】
導入
烴是有機化合物中最基本的一大類物質(zhì),，是有機化合物的母體，其他有機化合物都可以看作是由烴衍生而來的,。
講述
最簡單的有機化合物,，僅由碳和氫兩種元素組成，又叫做碳氫化合物,，簡稱為烴,。
板書
烴——僅含有碳和氫兩種元素的有機化合物叫烴。
講述
根據(jù)烴分子結(jié)構(gòu)中碳架的不同形式,，可把烴分為兩大類：鏈烴和環(huán)烴,。鏈烴和環(huán)烴根據(jù)碳架中所含不同的價鍵，又可分為不同類別,。
烴的簡要分類如下：
板書：
CnH2n+2（n≥1）
 
CnH2n（n≥2）
CnH2n-2（n≥2）
CnH2n（n≥3）
CnH2n-6（n≥6）
 
 
 
 
 
講解
烷烴屬于鏈烴,，而甲烷是烷烴中分子組成最簡單的物質(zhì)。
板書
一,、甲烷 烷烴
講述
甲烷俗稱沼氣,、坑氣，是池沼底部和煤礦坑道所產(chǎn)生氣體的主要成分,。此外,，有些地方的地下深處蘊藏著大量的天然氣，它的主要成分也是甲烷,，按體積計,，含量一般為80%～90%。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下,，由植物殘體經(jīng)過某些微生物發(fā)酵作用而生成的,。
講述
甲烷分子是由1個碳原子與4個氫原子以共價單鍵形成的，其分子式為CH4,。
板書
1．甲烷分子的組成與結(jié)構(gòu),。
甲烷的結(jié)構(gòu)：分子式 CH4，電子式 ,，結(jié)構(gòu)式 ,。
 
講解
科學研究證明，甲烷分子里的碳,、氫原子不在同一平面上,，而是形成了一個正四面體的立體結(jié)構(gòu)。碳原子位于正四面體的中心,，而4個氫原子分別位于正四面體的四個頂點上,。碳原子和4個氫原子形成的4個共價鍵之間的夾角彼此相等,，都是109°28′。
演示
甲烷分子的比例模型,，讓同學們觀察,，如果配合上投影，播放立體全方位的組成演示效果會更好,。
板書
空間結(jié)構(gòu)：正四面體,。
過渡
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先了解甲烷的結(jié)構(gòu),，再來學習甲烷的性質(zhì),。
板書
2. 甲烷的性質(zhì)。
提問
甲烷有什么樣的物理性質(zhì),？
引導
讓學生帶著問題讀課本,，找出問題答案。
指點
甲烷是無色,、無臭,、無毒的氣體，極難溶于水,，可溶于煤油,、汽油。
講解
正是由于甲烷分子中碳原子的4個價鍵都被氫原子所飽和,，形成比較牢固的化學鍵,，因此它的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。在一般情況下,，不跟強酸,、強堿、強氧化劑反應,。但較純凈的甲烷可在空氣中安靜燃燒,，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱,。
點燃
板書
（1）氧化反應：CH4+2O2 CO2↑+2H2O,。
強調(diào)
必須注意，含甲烷5%～15%的空氣,、甲烷的混合氣體,，遇火花會立刻發(fā)生爆炸,。所以,，在點燃甲烷前，必須像檢驗氫氣的純度那樣去檢驗甲烷的純度,。
甲烷跟強氧化劑高錳酸鉀也不起反應,，不能使高錳酸鉀溶液褪色,。
引導
甲烷不僅僅和氧氣發(fā)生反應，在光照的條件下也能和氯氣發(fā)生反應,。
強調(diào)
注意：裝有甲烷和氯氣混合氣體的容器不要放在日光直射的地方,，否則會引起爆炸。
講解
甲烷和氯氣混合氣體的黃綠色逐漸變淺,，直至消失,，并在容器壁上有油狀液滴形成。這說明甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應,，反應中首先是甲烷的一個氫原子被一個氯原子所替代,，生成一氯甲烷和氯化氫，反應式如下：
光
板書
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
一氯甲烷
講解
反應并不停留在這一步,，生成的一氯甲烷能繼續(xù)跟氯氣反應,，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）,、四氯甲烷（四氯化碳）,，反應式如下：
光
板書光
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
講解
不難發(fā)現(xiàn)甲烷分子中的氫原子是逐步被氯原子所代替的。像這樣,，有機物分子里的某些原子或基團被其他原子或基團所代替的反應叫做取代反應,。
板書
（2）取代反應——有機物分子里的某些原子或基團被其他原子或基團所代替的反應叫做取代反應。
講述
一氯甲烷等4種取代產(chǎn)物都是甲烷的氯代物,。它們都不溶于水,。在常溫下，一氯甲烷是氣體,，其他3種都是液體,。三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。四氯甲烷還是一種效率較高的滅火劑,。
閱讀
指導學生閱讀課本,，結(jié)合生活實例說出甲烷的用途。
板書
3. 甲烷的用途——燃料,、工業(yè)原料,。
過渡
除甲烷外，還有一系列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它很相似的烴,，如乙烷,、丙烷、丁烷等,。
投影
名稱 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式
甲烷 CH4
 
乙烷 CH3CH3
 
丙烷 CH3CH2CH3
 
丁烷 CH3CH2CH2CH3
 
引導
在這些烴的分子結(jié)構(gòu)中,，碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子以單鍵結(jié)合，這樣的結(jié)合使每個碳原子的化合價都達到“和”,。
板書
（二）烷烴
1．烷烴的概念,。
板書
只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴叫做飽和鏈烴，也稱烷烴,。
講述
烷烴的結(jié)構(gòu)特點是：碳原子之間只存在單鍵,，并且結(jié)合成鏈。
通過比較甲烷,、乙烷,、丙烷和丁烷的分子結(jié)構(gòu)可以看出，每一個烴都比它前面的烴增加了一個CH2基團,。這說明,，烷烴分子里碳原子和氫原子的數(shù)目之間存在著一定的關(guān)系。如果把碳原子數(shù)定為n,，氫原子數(shù)必然等于2n+2,，所以，烷烴的分子式可用通式CnH2n+2來表示,。
板書
把結(jié)構(gòu)相似,，在分子組成上相差一個或若干個CH2基團，并具有同一通式的一系列化合物互稱為同系物,。烴分子失去一個氫原子后所剩余的基團叫做烴基,。
講解
如果失去氫原子的烴是烷烴，則形成烷基,。
舉例
例如,，－CH3叫甲基，－CH2CH3叫乙基等,。烷基的通式為為CnH2n+1,，一般常用－R表示各類烷基。
強調(diào)
在學習時要注意,，烴基不帶電荷,，不可單獨存在。烴基的書寫規(guī)范,，不可缺少鍵線,，否則，為錯誤,。
板書
2．烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象,。
講述
在研究物質(zhì)的分子組成和性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有不少物質(zhì)的分子組成相同,，但性質(zhì)卻有差異,。例如,，在研究丁烷（C4H10）的組成和性質(zhì)時，就發(fā)現(xiàn)有另一種組成和相對分子質(zhì)量與丁烷完全相同,，但性質(zhì)卻有差異,。為了區(qū)別起見,，把其中的一種叫做正丁烷,，另一種叫做異丁烷。
參考
教材表5-3,。
問題
為什么這兩種丁烷具有相同的組成和相對分子質(zhì)量,，但卻具有不同的性質(zhì)呢？
分析
經(jīng)過科學實驗證明,，原來它們的結(jié)構(gòu)是不同的,。正丁烷分子里的碳原子形成直鏈，而異丁烷分子里的碳原子卻帶有支鏈,。
板書
正丁烷 異丁烷
結(jié)構(gòu)式 CH3－CH2－CH2－CH3 CH3－CH－CH3
CH3
講述
像這種化合物具有相同的分子式,，但是具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象,。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體,。
板書
同分異構(gòu)體——分子式相同，結(jié)構(gòu)不同,。
講述
在烷烴同系物的分子中,，隨著碳原子數(shù)目的增加，碳原子間的結(jié)合方式就越復雜,，同分異構(gòu)體的數(shù)目也就越多,。
舉例
含有4個碳原子的丁烷有兩種同分異構(gòu)體，含有5個碳原子的戊烷有3種同分異構(gòu)體,，而含有7個碳原子的庚烷有9種,，而含有10個碳原子的癸烷多達75種。
解釋
有機化合物中,，碳和碳可以相互連接向空間多向伸展,，形成同分異構(gòu)體，這是有機物數(shù)目巨大的重要原因,。
板書
3．烷烴的命名
講述
烷烴的命名,，常采用習慣命名法和系統(tǒng)命名法。
板書
（1）習慣命名法,。
講解
習慣命名法是根據(jù)分子里所含的碳原子的數(shù)目來命名的,。碳原子數(shù)在10個以下的，依次用甲,、乙,、丙,、丁、戊,、己,、庚、辛,、壬,、癸來命名。
舉例
如甲烷CH4,、辛烷C7H16,。碳原子數(shù)在10個以上的用數(shù)字來命名，如C11H24叫十一烷,。
板書
（2）系統(tǒng)命名法
講解
對于直鏈烷烴,，其命名方法和習慣命名法相同。
邊講邊舉例板書
對于帶有支鏈的烷烴,，其規(guī)則為：
第一,，確定主碳鏈。選擇分子里最長的碳鏈作為主鏈,，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”,。
第二，給主碳鏈編號,。當主鏈上有支鏈時,，要對主鏈上的碳原子進行編號，以確定支鏈的位置,。編號的方法是從離支鏈較近的一端開始,，依次用阿拉伯數(shù)字1、2,、3,、…給主鏈上的每個碳原子編號。經(jīng)編號確定了位置的支鏈（烷基）被作為取代基,，將取代基的位置,、名稱寫在某烷的前面，并用一條短線“－”將阿拉伯數(shù)字與文字隔開,。
舉例
例如：下列化合物按普通命名法稱為異戊烷,，而按系統(tǒng)命名法則被命名為2-甲基丁烷。
 
 
 
第三,，確定支鏈（取代基）的位置,、數(shù)目和名稱。當烴分子里有幾個相同的取代基時,，要把定位數(shù)字用逗號隔開,，并把取代基數(shù)目合并起來用二,、三、四……數(shù)字表示,。
第四,，命名。
舉例
例如：下列化合物按系統(tǒng)命名法則被命名為2,，2-二甲基戊烷,。
 
 
 
強調(diào)
若烴分子里有幾個不相同的取代基時，命名時應把簡單的寫在前面,，復雜的寫在后面,。
舉例
例如
4-甲基-3-乙基庚烷
注意
在學習烷烴的系統(tǒng)命名法時應注意兩點：一是序號用阿拉伯數(shù)字,，個數(shù)用漢字,；二是序數(shù)之間用“，”,，基序之間用“-”,。
投影
課堂練習
1.下圖是一種烴的結(jié)構(gòu)式，命名該化合物時,，主鏈上的碳原子數(shù)是（ ）,。
A. 9 B. 11 C. 12 D. 13
2. 烴分子可以看作由以下基團組合而成，如某烷烴分子中同時存在這四種基團,，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應是（ ）,。
A. 6 B. 7 C. 8 D. 10
過渡
在具有鏈狀分子結(jié)構(gòu)的烴里，除了飽和鏈烴外,，還有一些烴,，分子里的碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)較含有相同數(shù)目碳原子的飽和鏈烴分子中的氫原子數(shù)少，這類鏈烴叫做不飽和鏈烴,。“不飽和”意味著它能夠再與其他原子結(jié)合生成飽和的化合物,。乙烯（C2H4）就是一種不飽和鏈烴。
板書
二,、乙烯,、烯烴
（一）乙烯
1．乙烯的組成與結(jié)構(gòu)。
投影
分析乙烯結(jié)構(gòu),。
板書
（1）結(jié)構(gòu)：分子式為C2H4,，電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ,，空間構(gòu)型為平面構(gòu)型,。
板書
2. 乙烯的性質(zhì)。
講解
乙烯是無色稍有氣味的氣體,，密度與空氣接近,，難溶于水,。
乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點是含有碳碳雙鍵，雙鍵中有一個鍵穩(wěn)定,，另一個鍵很不穩(wěn)定,，在一定條件下，易于斷開,，所以,，與只含有碳碳單鍵的烷烴相比，乙烯的化學性質(zhì)比甲烷活潑,，較易發(fā)生化學反應,。
引導
與甲烷一樣，乙烯能在空氣里燃燒,。但火焰比甲烷明亮并伴有黑煙生成,，燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水。
板書
燃燒
（1）氧化反應,。
CH2＝CH2（氣）+ 3O2（氣） CO2（氣）+ 2H2O（液）
講解
把乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管里,，可以看到，溶液的紫色很快褪去,，表明乙烯能被高錳酸鉀氧化,。這個反應說明乙烯的化學性質(zhì)比甲烷活潑。用這一反應可以區(qū)別甲烷和乙烯,。
投影
課堂練習
甲烷中混有乙烯,，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（ ）,。
A. 澄清石灰水,，濃H2SO4 B. 溴水，濃H2SO4
C. 酸性高錳酸鉀溶液,，濃H2SO4 D. 濃H2SO4,，酸性高錳酸鉀溶液
講解
把乙烯通入盛有溴水的試管里，不需要光照,、催化劑或加熱,，溴水的紅棕色很快消失。這是由于乙烯跟溴水中的溴起反應,，生成無色的1,，2-二溴乙烷。
板書
+ Br2
1,，2-二溴乙烷
講解
在這個反應中,，乙烯分子雙鍵中的一個鍵斷裂，兩個溴原子分別加在兩個原來以雙鍵相連的不飽和碳原子上,，生成了1,，2-二溴乙烷,。這種在有機物分子中，雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或基團直接結(jié)合生成新的化合物的反應,，叫做加成反應,。
板書
（2）加成反應。
強調(diào)
雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或基團直接結(jié)合生成新的化合物的反應,，叫做加成反應,。
由于這一反應現(xiàn)象明顯，常被用來鑒別乙烯等不飽和鏈烴,。
講述
除溴水外,，在適宜的條件下，乙烯還能和許多物質(zhì)（如氫氣,、氯氣,、鹵化氫、水）發(fā)生加成反應,。
引導
乙烯分子不僅能和許多試劑發(fā)生加成反應,，而且在適當?shù)臈l件下,，其自身也能相互加成生成大分子的聚合物,。
板書
催化劑
（3）聚合反應。
n CH2＝CH2
聚乙烯
概念
這種在一定條件下,，由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應,，叫做聚合反應。
講述
乙烯聚合反應的產(chǎn)物叫聚乙烯,，是一種相對分子質(zhì)量很大（幾萬到幾十萬）的化合物,。聚乙烯無毒、無味,、質(zhì)輕,、化學穩(wěn)定性好，應用很廣泛,?？捎糜谥圃燹r(nóng)用塑料薄膜、自來水管,、食品包裝袋,、水壺、茶杯,、貯油桶等,。聚乙烯是目前塑料中產(chǎn)量最大的一個品種。
引導
參考課本找出乙烯的用途,。
板書
3. 乙烯的用途,。
工業(yè)原料,、催熟劑。
過渡
除乙烯外,，還有與乙烯在組成上相差一個或多個CH2基團的一系列同系物,。
舉例
CH2=CH—CH3 丙烯
CH2=CH—CH2—CH3 1-丁烯
CH2=CH—CH2—CH2—CH3 1-戊烯
板書
（二）烯烴
它們的分子結(jié)構(gòu)中都含有一個雙鍵，比含有相同碳原子數(shù)的烷烴要少兩個氫原子,，所以烯烴的通式為CnH2n（n≥2）,。
講述
烯烴的物理性質(zhì)一般也隨著碳原子數(shù)目的增加而有規(guī)律地變化。烯烴的化學性質(zhì)與乙烯相似,，能發(fā)生加成反應,、聚合反應和氧化反應；能使溴水,、高錳酸鉀酸性溶液褪色,。
過渡
學習過甲烷和烷烴、乙烯和烯烴后我們再來認識另外一種典型的烴,。
板書
三,、乙炔、炔烴
（一）乙炔
1．乙炔分子的組成與結(jié)構(gòu),。
投影
分析乙炔結(jié)構(gòu),。
板書
分子式為C2H2，電子式為 ,，結(jié)構(gòu)式為H―C≡C―H,，空間結(jié)構(gòu)為直線形構(gòu)型。
講述
乙炔俗名電石氣,。用電石制得的乙炔由于混有少量的磷化氫,、硫化氫等氣體而具有難聞的臭味。純凈的乙炔是無色,、無味的氣體,。在標準狀況下，乙炔的密度是1.16 g/L,，比空氣稍輕,。乙炔不易溶于水，易溶于有機溶劑,。壓強為1 215.9 kPa時,，1體積丙酮可溶解300體積乙炔。乙炔在高溫下易發(fā)生爆炸,，但溶于丙酮后卻很穩(wěn)定,。所以通常將乙炔溶于丙酮中進行運輸、貯存。
板書
2. 乙炔的性質(zhì),。
講解
乙炔的分子結(jié)構(gòu)特點是含有碳碳三鍵,。三鍵中有一個穩(wěn)定，另兩個鍵不穩(wěn)定,，易于斷裂,，具有較大的活動性，所以乙炔的化學反應主要發(fā)生在三鍵上,，碳碳三鍵是乙炔的官能團,。
板書
（1）加成反應。
演示
演示教材實驗5-1,，引導學生觀察溶液顏色的變化,。和乙烯一樣，乙炔能使溴水褪色,，生成物為溴代烷,。乙炔與溴的反應是分步進行的。
投影
 
1,，1,，2，2-四溴乙烷
1,，2-二溴乙烯
講述
乙炔和氯化氫加成可生成氯乙烯,。氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的原料。
催化劑
板書
CH≡CH + HCl CH2＝CHCl
氯乙烯
講解
乙炔燃燒時產(chǎn)生大量的熱（反應熱2 599.1 kJ/mol）,。乙炔在氧氣中燃燒,，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達到3 000 ℃左右，因此可用來切割或焊接金屬,。
展示
圖片。
板書
燃燒
（2）氧化反應,。
2C2H2（氣）+ 5O2（氣） 4CO2（氣）+ 2H2O（液）
說明
乙炔可以使高錳酸鉀溶液褪色,。
乙炔是重要的化工原料，以乙炔為原料通過一系列反應制得的聚氯乙烯是一種通用塑料,。其原料來源豐富,、低廉，耐腐蝕,，電絕緣性好,，容易加工成各種軟、硬透明制品,，如雨衣,、涼鞋等；并具有較好的機械性能，廣泛用于化工業(yè),、電器材料以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,。由聚氯乙烯樹脂加工成型的薄膜，目前在農(nóng)村多用于種植業(yè),。南方農(nóng)村采用的水稻膜育秧,，水稻發(fā)芽率高、苗壯,、苗齊,，深受群眾歡迎。北方農(nóng)村廣泛采用的塑料大棚,，一年四季都能生產(chǎn)蔬菜,。但是，因聚氯乙烯有毒,，易造成土壤環(huán)境污染,，除切忌作食品袋外，將來作為農(nóng)用薄膜也要限制使用,。目前,，正在研究以淀粉為原料制造農(nóng)用薄膜。
板書
3. 乙炔的用途,。
化工原料,。
（二）炔烴
鏈烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴叫炔烴。
講述
乙炔,、丙炔,、丁炔、戊炔等一系列同系物構(gòu)成炔烴,。炔烴分子中三鍵的存在,，使其在組成上較相應的烯烴又少了兩個氫原子，所以炔烴的通式為CnH2n-2(n≥2),。炔烴的命名與烯烴相似,。與乙炔一樣，炔烴能發(fā)生氧化,、加成等一系列化學反應,。
強調(diào)
在學習各類烴時，要重視烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的,。在學習各類烴的分子結(jié)構(gòu)時，應重點把握住碳碳鍵的鍵型不同,，物質(zhì)的性質(zhì)也不同,。
小結(jié)
烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),，以及它們各自的代表物質(zhì)甲烷,、乙烯、乙炔的性質(zhì)和用途,。
作業(yè)
課后思考與練習,。
 
【板書設(shè)計】
第二節(jié) 烴
僅含有碳和氫兩種元素的有機化合物叫烴。
CnH2n+2（n≥1）
 
CnH2n（n≥2）
CnH2n-2（n≥2）
CnH2n（n≥3）
CnH2n-6（n≥6）
 
 
 
 
 
一,、甲烷 烷烴
（一）甲烷
1. 甲烷分子的組成與結(jié)構(gòu),。
甲烷的結(jié)構(gòu)：分子式為CH4，電子式為 ,，結(jié)構(gòu)式為 ,，空間結(jié)構(gòu)為正四面體。
2. 甲烷的性質(zhì),。
燃燒
（1）氧化反應,。
CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O
光
（2）取代反應——有機物分子里的某些原子或基團被其他原子或基團所替代的反應叫做取代反應。
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光
一氯甲烷光
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
3. 甲烷的用途——燃料,、工業(yè)原料,。
（二）烷烴
1．烷烴的概念。
只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴叫做飽和鏈烴,，也稱烷烴,。
把結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2基團,，并具有同一通式的一系列化合物互稱為同系物,。
烴分子失去一個氫原子后所剩余的基團叫做烴基。
2．烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象,。
正丁烷 異丁烷
結(jié)構(gòu)式 CH3－CH2－CH2－CH3 CH3－CH－CH3
CH3
同分異構(gòu)體——分子式相同,，結(jié)構(gòu)不同。
 
3．烷烴的命名
（1）習慣命名法
（2）系統(tǒng)命名法
對于帶有支鏈的烷烴,，其命名規(guī)則為：
第一,，確定主碳鏈，定母體,。選擇分子里最長的碳鏈作為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”,。
第二,，找準起點，給主碳鏈編號,。以離支鏈較近的一端為起點開始編號,。
第三，確定支鏈（取代基）的位置、數(shù)目和名稱,。
第四,，命名。
注意：在學習烷烴的系統(tǒng)命名法時應注意兩點：一是序號用阿拉伯數(shù)字,，個數(shù)用漢字,；二是序數(shù)之間用“，”,，基序之間用“-”,。
二、乙烯,、烯烴
（一）乙烯
1. 乙烯的組成與結(jié)構(gòu)
（1）結(jié)構(gòu)：分子式為C2H4,，電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ,空間構(gòu)型為平面構(gòu)型,。
2. 乙烯的性質(zhì)
燃燒
（1）氧化反應
CH2＝CH2（氣）+ 3O2（氣） CO2（氣）+ 2H2O（液）
（2）加成反應
CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
催化劑
乙烯可使溴水腿色,，這一反應也可用溴水區(qū)別甲烷和乙烯。
（3）聚合反應：nCH2＝CH2
3. 乙烯的用途
工業(yè)原料,、催熟劑,。
（二）烯烴
通式為CnH2n（n≥2）。
三,、乙炔,、炔烴
（一）乙炔
1. 乙炔分子的組成與結(jié)構(gòu)
分子式為C2H2，電子式為 ,，結(jié)構(gòu)式為H―C≡C―H,，空間結(jié)構(gòu)為直線形構(gòu)型。
2. 乙炔的性質(zhì)
（1）加成反應
催化劑
CH≡CH + HCl CH2＝CHCl
氯乙烯
燃燒
（2）氧化反應
2C2H2（氣）+ 5O2（氣） 4CO2（氣）+ 2H2O（液）
乙炔可以使高錳酸鉀溶液褪色,。
3. 乙炔的用途
乙炔可以用作化工原料,。
（二）炔烴
鏈烴分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴叫炔烴，通式為CnH2n-2(n≥2),。
 
 
 
 
 
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