負(fù)責(zé)人：黃劍鵬《化學(xué)》電子教案
 
課題 | 第二章 溶液 第三節(jié) 離子反應(yīng)和鹽類的水解 |
教學(xué)目標(biāo) | 1．理解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2．了解離子方程式的書寫方法 3．了解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷 |
教學(xué)重點(diǎn) | 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法 |
教學(xué)難點(diǎn) | 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解及其水溶液酸堿性的判斷 |
課時(shí)安排 | 2學(xué)時(shí) |
教學(xué)方法 | 啟發(fā)式教學(xué)與講練結(jié)合法,、演示法 |
教學(xué)手段 | 多媒體輔助、演示實(shí)驗(yàn) |
教學(xué)用具 | 投影儀,、實(shí)驗(yàn)相關(guān)藥品和儀器 |
 
【教學(xué)進(jìn)程】
引入
草木灰是農(nóng)村常用的肥料,，主要成分為K2CO3,，為什么不宜和用作氮肥的銨鹽混合使用？滅火器里含有碳酸氫鈉與硫酸鋁,，滅火時(shí)滅火器噴射出大量二氧化碳及泡沫,，黏附在可燃物上，可使可燃物與空氣隔絕,，達(dá)到滅火的目的,。為什么它們混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的泡沫？現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)有關(guān)的知識(shí),。
板書
第三節(jié) 離子反應(yīng)和鹽類的水解
講解
電解質(zhì)溶于水后,，能夠解離成離子。通常把在反應(yīng)中有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng),。
板書
一,、離子反應(yīng)和離子方程式
1. 離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或離子生成的反應(yīng)。
指出
酸,、堿,、鹽等電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
舉例說明
在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,，就會(huì)產(chǎn)生白色的AgCl沉淀,。
AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3
-
反應(yīng)物AgNO3、NaCl以及生成物NaNO3都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),，將上面方程式中的AgNO3,、NaCl、NaNO3改寫為離子形式更符合實(shí)際,，而AgCl是難溶物質(zhì),，仍寫成化學(xué)式,。
-
-
Ag+＋NO3＋Na+＋Cl- AgCl↓＋Na+＋NO3
消去方程式中沒有參加反應(yīng)的Na+和NO3，可得下面的方程式：
Ag+＋Cl- AgCl↓
強(qiáng)調(diào)
這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)和化學(xué)式來表示離子反應(yīng)的式子,，稱為離子方程式,。
板書
2．離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)和化學(xué)式來表示離子反應(yīng)的式子。
讓學(xué)生思考
離子方程式的意義和化學(xué)方程式的意義相同嗎,？
過渡
以CuSO4溶液和NaOH溶液的反應(yīng)為例,，說明書寫離子方程式的步驟。
講解并板書
第一步,，正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,。
CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4
第二步，把方程式中的可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式,，氣體,、難溶的物質(zhì)或弱電解質(zhì)等仍以化學(xué)式表示。
2-
2-
Cu2+＋SO4 ＋2Na+＋2OH- Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO4
第三步,，刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,。
Cu2+＋2OH- Cu(OH)2↓
第四步，檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等,。
課堂鞏固練習(xí)
寫出碳酸鉀與硝酸銨反應(yīng)的離子方程式,。
反問
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
板書
二,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
講解
溶液中離子反應(yīng)的發(fā)生是有條件的,。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：一是反應(yīng)中有難溶物質(zhì)生成；二是有揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成,；三是有弱電解質(zhì)（如水）生成,。
舉例說明
BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)
BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
2-
離子方程式：
Ba2+＋SO4 BaSO4↓
2-
由于生成了難溶的BaSO4沉淀，溶液中Ba2+和SO4明顯減少,，使離子反應(yīng)發(fā)生并進(jìn)行到底,。
板書
1．生成難溶性物質(zhì)。
舉例說明
Na2CO3溶液和HCl溶液的反應(yīng),。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
離子方程式：
2-
2-
CO3 ＋2H+ H2O＋CO2↑
由于生成了CO2氣體,，溶液中CO3 和H+明顯減少，使反應(yīng)能發(fā)生并進(jìn)行到底,。
板書
2．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）,。
舉例說明
NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)：
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
離子方程式：
H+＋OH- H2O
由于生成極難解離的H2O，溶液中H+和OH- 明顯減少,，使反應(yīng)發(fā)生并進(jìn)行到底,。
板書
3．生成弱電解質(zhì)。
課堂練習(xí)
對(duì)照離子反應(yīng)發(fā)生的條件,，金屬鋅和硫酸銅能發(fā)生離子反應(yīng)嗎,？若能,，寫出它們的離子方程式。
演示實(shí)驗(yàn)
把少量的NaCl,、NaAc,、NH4Cl,、NH4Ac晶體分別投入4支盛有少量水的試管中,，振蕩試管使之溶解，然后用pH試紙分別測定其酸堿性,。
思考
同樣是鹽類,，為什么它們的水溶液有的呈酸性，有的呈堿性,，有的又呈中性呢,？我們來學(xué)習(xí)鹽的水解的知識(shí)。
板書
三,、鹽的水解
1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解,。
講解
鹽是酸、堿中和的產(chǎn)物,。NaAc是由一種強(qiáng)堿（NaOH）和一種弱酸（HAc）中和生成的鹽,，它在水溶液里存在著下列解離反應(yīng)。
NaAc Na+＋Ac-
＋
H2O OH-＋H+
 
HAc
由于Ac-跟水解離出的H+結(jié)合生成了難解離的HAc,，消耗了溶液中的H+,，從而破壞了水的解離平衡。隨著溶液里H+濃度的減少,，水的解離平衡向右移動(dòng),，于是OH－濃度隨著增大，直至建立新的平衡,，結(jié)果溶液里[H+]<[OH-],，從而使溶液顯堿性。上述水解反應(yīng)可用離子方程式表示：
Ac-＋H2O HAc＋OH-
指出
這種在溶液中解離出來的離子跟水解離出來的H+或OH- 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),，叫做鹽的水解,。NaAc在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使水溶液顯堿性,。
板書
NaAc Na+＋Ac-
＋
H2O OH-＋H+
HAc
Ac-＋H2O HAc＋OH-
鹽的水解：在溶液中鹽解離出來的離子跟水解離出來的H+或OH- 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),。
強(qiáng)調(diào)并板書
強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解反應(yīng)后，使溶液呈堿性,。
講解
NH4Cl是由強(qiáng)酸（HCl）和弱堿（NH3·H2O）所生成的鹽,，它在水溶液里的水解過程表示如下：
NH4Cl ==== NH4+＋Cl-
＋
H2O OH-＋H+
NH3·H2O
+
由于NH4與水解離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-,，從而破壞了水的解離平衡,。隨著溶液中OH-濃度減少,，水的解離平衡向右移動(dòng)，于是H+濃度隨之增大,，直至建立新的平衡,，結(jié)果溶液里[H+]>[OH-]，從而使溶液顯酸性,。
上述水解反應(yīng)可用離子方程式表示：
+
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
NH4Cl在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),，使水溶液顯酸性。
板書
2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解,。
+
NH4Cl NH4 ＋Cl-
＋
H2O OH-＋H+
NH3·H2O
+
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
強(qiáng)調(diào)并板書
強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解反應(yīng)后,，使溶液呈酸性。
小結(jié)
1．離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。
2．離子方程式的概念和其書寫方法,。
3．鹽類水解的概念。
作業(yè)
1. 用離子方程式表示下列各反應(yīng)：
（1）FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)
（2）Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)
2. 寫出能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2-
（1）Ca2+＋CO3 CaCO3↓
+
（2）NH4 ＋OH- NH3↑＋H2O
3．在農(nóng)業(yè)上,，草木灰是一種重要的肥料,。在施肥過程中，為什么不能與銨態(tài)氮肥和人糞尿混合使用,？
 
【板書設(shè)計(jì)】
第三節(jié) 離子反應(yīng)和鹽類的水解
一,、離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)：在反應(yīng)中有離子參加或離子生成的反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)和化學(xué)式來表示離子反應(yīng)的式子,。
二,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1．生成難溶性物質(zhì)
2．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）
3．生成弱電解質(zhì)
三、鹽的水解
1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
NaAc Na+＋Ac-
＋
H2O OH-＋H+
HAc
Ac-＋H2O HAc＋OH-
鹽的水解：在溶液中鹽解離出來的離子跟水解離出來的H+或OH- 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),。
強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解反應(yīng)后,，使溶液呈堿性。
2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
+
NH4Cl NH4 ＋Cl-
＋
H2O OH-＋H+
NH3·H2O
+
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋H+
強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生水解反應(yīng)后,，使溶液呈酸性,。
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